第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共14题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 C．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 2．关于反应  ，下列说法不正确的是 A．该反应在低温条件下可以自发进行 B．向反应容器中加入正催化剂，不会改变反应自发进行的临界温度 C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，不会改变反应的速率 D．恒压条件下，可通入过量的气体可以提高转化率并增加生成物的浓度 3．反应在不同温度时的平衡常数如下： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为、、、。 下列说法正确的是 A．该反应 B．若，则t时刻反应向正反应方向进行 C．若t时刻反应达到化学平衡，则 D．当达到化学平衡时， 4．下列说法正确的是 A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O =＋80 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向 5．对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 6．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 20℃ 大块状 ④ 3mol/LHCl溶液 20℃ 粉末状 A．① B．② C．③ D．④ 7．高温下，某纯气体反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ） A．该反应的焓变为负值 B．恒温恒容时，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 8．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是 A．c(SO3）=0.4mol/L B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L C．c(O2）=0.35mol/L D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L 9．化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数) 第一步：2NON2O2  快反应，平衡时：v正=k正·c2(NO)=v逆=k逆·c(N2O2) 第二步：N2O2+H2=N2O+H2O  慢反应 第三步：N2O+H2=N2+H2O  快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是 A．v(第一步逆反应)<v(第二步反应) B．总反应快慢主要由第三步反应决定 C．达平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= 10．臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．经过催化过程，反应热效应改变 B．是该反应的催化剂 C．催化过程中反应①②均为放热反应 D．该转化过程总反应为 11．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ 12．一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是 A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2 13．将2molSO2和2molO2通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2S