第三章 铁金属材料 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．铁华粉最早记载于《开宝本草》，为铁粉与醋作用后的锈末，具有养血安神、平肝镇惊的功效，主治血虚、健忘。利用铁华粉进行的实验及其现象如下所示： 下列相关说法错误的是 A．X为醋酸 B．铁华粉中起治疗作用的成分可能为 C．生成蓝色沉淀的离子方程式为 D．由上述实验可知，结合的能力大于 2．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 A．Al2O3 B．NaCl C．Fe D．Mg 3．在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A．右边铁球实心，左边铝球是空心的 B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成 4．下列选项中的物质用途对应正确的是 选项 物质 用途 A Fe(OH)3胶体 杀菌、消毒 B Na2O 呼吸面具的供氧剂 C Na2CO3 单一膨松剂 D Fe2O3 红色涂料 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质对于的名称错误的是 A．Na2CO3-碳酸钠 B．CuSO4-硫酸铜 C．Na2SO3-硫酸钠 D．FeCl2-氯化亚铁 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO+H2↑ B．Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4 NH＋AlO＋2H2O 7．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入 A．盐酸溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 8．下列关于物质用途的说法不合理的是 A．用于制玻璃 B．铝制餐具用于蒸煮酸性食物 C．用作油漆红色颜料 D．用作棉、麻、纸张的漂白剂 9．检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是 A．灼烧黑木耳 B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验铁离子 A．A B．B C．C D．D 10．下列反应的化学方程式错误的是 A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．Fe+FeCl3=3FeCl2 C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 11．金属材料在促进生产生活中发挥了巨大作用。下列有关金属的说法正确的是 A．实验完毕后剩余的金属钠应丢弃于专用垃圾桶，不能放回原试剂瓶 B．含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放 C．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是 A．银针验毒时，空气中氧气失去电子 B．X的化学式为AgS C．反应中Ag和均是还原剂 D．2mol Ag参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L 二、非选择题 13．写出下列反应的化学方程式： ①将一小块钠投入水中： 。 ②氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。 ③铁粉溶于稀硫酸： 。 ④新制氢氧化亚铁在空气被氧化： 。 14．在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质 (1)十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”，写出该气体燃烧制造水的化学方程式： (2)俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序；某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成 ①写出生成红色固体的化学方程式： . ②利用温度传感器和传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示). 说明该过程 (“放热”或“吸热”)，溶液的酸性 (“增强”或“减弱”)；推测铝与溶液中的反应生成无色气体是 (填物质化学式) 15．下列4种物质：①Na2O2、②HClO、③Al(OH)3、④Na2CO3。其中能杀菌消毒的是 ；呈白色絮状沉淀的是 ；俗称纯碱的是 ；为淡黄色固体的是 。(填序号) 16．硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况