第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数为0.3NA B．一定条件下，2molSO2与足量O2反应，可制得SO3的分子数为2NA C．100mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA 2．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是 A．图A是区分胶体和溶液 B．图B是制蒸馏水 C．图C是灼烧干海带 D．图D是检验草木灰中含 3．设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NA B．1molSiO2中Si-O键的数目为4NA C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA D．F-水解能力弱于则1L1mol·L-1的NH4F溶液中，HF和的总数大于NA 4．下列离子方程式正确的是 A．Na投入水中： B．通入冷的NaOH溶液中： C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的： D．溶液与少量溶液混合： 5．下列说法中正确的是 A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1mol甲基正离子(CH)所含电子数为8NA B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L C．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为2NA D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA 7．下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是 A B C D A．盛装酸性高锰酸钾标准溶液 B．蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色 C．KNO3溶液蒸发浓缩 D．吸收氯气防止污染环境 8．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生 B．可用溶液鉴别和两种溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．长期放置在空气中，最终都将变为 9．用NaClO可去除水体中的过量氨氮，防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关分析错误的是 A．过程②中NH3发生氧化反应 B．该方法每处理1 mol NH3，理论。上需要消耗1.5 mol NaClO C．为提高处理NH3的效率，可以选择高温 D．该方法处理酸性废水中的氨氮效果会更好 10．生活离不开化学。下列居家消毒措施中错误的是 A．配制消毒液时，最好佩戴口罩和橡胶手套 B．手机，钥匙等小物件表面用75%酒精擦拭 C．正在工作的电器可用75%酒精喷洒消毒 D．“84”消毒液不能与洁厕剂混合使用 11．下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是 A．盛装酸性高锰酸钾标准溶液 B．蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色 C．KNO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶 D．吸收氯气防止污染环境 12．(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下： 已知：，该反应速率大且放热多，50℃时，(s)开始分解。反应装置如图所示，下列说法错误的是 A．制备过碳酸钠的关键是控制反应温度，该反应使用热水浴 B．在滤液X中滴加无水乙醇可以提高产物的产率 C．球形冷凝管的作用是可以使冷凝回流 D．使用过碳酸钠处理含有铁离子的污水时，其去污能力和杀菌作用会减弱 二、非选择题 13．回答下列问题： (1)在0.5mol 中，所含铝离子的物质的量为______，硫酸根离子的物质的量为______，离子个数共有______。 (2)两份物质的量相等的和，物质的量之比______所含硫原子的物质的量之比______所含氧原子数目之比为_______ (3)下列各物质按所含原子个数从大到小顺序排列序号为______ ①0.5mol ②1mol ③4℃的9mol ④0.2mol 14．写出下列物质的化学式： (1)纯碱___。 (2)次氯酸钠___。 15．利用化学的知识，可解释生活中的现象 (1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性； (2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)； (3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________； (4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________； (5)