2.3.4 配制一定物质的量浓度溶液（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度溶液 PART 01 PART 02 了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 核心素养发展目标 PART 03 建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 回忆：初中如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？ 思考：如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？请同学们设计实验。 1.计算 2.称量和量取 3.溶解 复习回顾 NaCl 10% 4.装瓶 配制一定物质的量浓度溶液 ① 计算： V=100 mL= 0.1L n= C · V = 1.00 mol·L－1 × 0.1 L= 0.1 mol m= n · M = 0.1 mol×58.5 g· mol-1 = 5. 85 g 选择合适的实验仪器，设计实验方案。 思考：如何称取溶质NaCl的质量？ 托盘天平的最小分度是0.1 g！ 配制一定物质的量浓度溶液 用 或 还是用？ 思考：如何配制溶液体积100mL？ 方案： ① 用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。 ② 用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。 ③ 将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。 ？ 口径大，误差大 只量取液体 精确计量溶液体积的仪器 ——容量瓶 不适用于配制溶液 适用于配制溶液 专用仪器：容量瓶 构造： 特点： 常见规格： 按颜色分类： 用途： 无色、棕色； 细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞； 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； 用来精确的配制一定物质的量浓度的溶液。 配制一定物质的量浓度溶液 ①标有温度和容积 ②有刻线无刻度 一 ① 使用前：检漏 检漏的操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180° →倒立→查漏。 使用后：洗净、晾干。 容量瓶的使用要求： “一查六忌一原则” ③ 选择容量瓶：遵循“大而近”原则。 配制一定物质的量浓度溶液 ② 容量瓶的使用“六忌”： 忌用于溶解固体 忌用于稀释浓溶液 忌用于加热 忌作为反应容器 忌用于长期存放液体 忌瓶塞互换 ① 计算： 称量：用电子天平（或分析天平）称取NaCl _____ ，用托盘天 平称取NaCl_____。 准备阶段：选容量瓶—— 100mL，并检漏（选择遵循大而近） 配制一定物质的量浓度溶液 m = 5. 85 g 5.85g 5.9 g 配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤 二 配制一定物质的量浓度溶液 ④ 转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上； ③ 溶解：用适量水溶解并冷却至室温（在烧杯中进行） ⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中； 轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥ 定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹 液面最低点与刻度线相切（平视） 配制一定物质的量浓度溶液 ⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒 ⑧ 装瓶贴标签 1 mol·L-1 氯化钠 配制一定物质的量浓度溶液 配制一定物质的量浓度溶液 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 称量 装瓶 实验步骤： 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 实验仪器： 2. 配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：“八步法” 配制一定物质的量浓度溶液 2. 转移溶液时为什么要用玻璃棒？ 3. 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 4.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？若加水会有什么影响？ 1.若定容时不小心液面超过了刻线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 防止液体洒出 逐滴滴加，减小误差 配制一定物质的量浓度溶液 重新配制 不能，加水会使浓度偏低 溶液的稀释 步骤： 仪器： 浓硫酸 浓硫酸稀释的注意事项： 计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 ① 酸入水； ② 冷却至室温再转移。 量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 配制一定物质的量浓度溶液 思考：如何用配制好的1.00mol/L NaCl溶液再配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液？ 课堂检测 1.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；实验中两次用到玻璃棒，