2.3.2 气体摩尔体积（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+测试（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 PART 01 PART 02 了解气体摩尔体积及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 课程标准要求 PART 01 PART 02 能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间的计算模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 核心素养发展目标 情景引入 实验室中有一瓶氢气，我们应如何得到该气体的物质的量呢？ 2. 在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？ 1. 计算在0 ℃，101 kPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积。 物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L) H2 2.016g 0.0899 O2 32g 1.429 22.4 22.4 物质 状态 1 mol 微粒 1 mol 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积(cm3) Fe Al H2O H2SO4 固体 固体 液体 液体 56 27 18 98 7.86 2.70 1.83 7.12 10.00 18.04 53.55 6.02×1023 0.998 不相等 相等 思考与讨论 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？气体体积与什么有关？ 思考与讨论 影响物质体积大小的因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 液体 固体 气体 不同固体 粒子大小 不同 不同液体 粒子大小 不同 同温同压 粒子间 距离相同 1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同 一、物质体积的影响因素 气体的体积 粒子的数目 粒子间的距离 p不变，T升高，V 增大 T不变，p增大，V 减小 在相同温度 和压强下 粒子间的距离相同 若同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值 粒子的数目相同 n= NA N 物质的量相同 一、物质体积的影响因素 判断正误： (1) 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　) (2) 固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(　　) (3) 同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间距离不同( ) (4) 1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　) (5) 同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) 对点训练 × √ × × × 1.定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2.符号 Vm 3.单位 L/mol或L·mol-1 （升·每摩尔） 4.公式 Vm= V n 5.影响因素 温度越高，Vm越大 压强越高，Vm越小 Vm V n = 二、气体摩尔体积 6.特例 只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体 标况下，HF 、 H2O、NO2 、 SO3 、 CCl4 、溴、酒精、苯等不属于气态 Vm≈ 22.4 L/mol 的状态不一定是标准状况 二、气体摩尔体积 标准状况 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol 判断正误： (1) 1 mol任何气体的体积都为22.4 L(　　) (2) 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(　　) (3) 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L(　　) (4) 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　) (5) 标况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标 准状况(　　) 对点训练 × × × × × 对点训练 2. 下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA B．在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol C所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol D =n NA N n = Vm V = NA N Vm V = Vm V ×NA N 同温、同压Vm相同 若同温、同压、同体积，则气体所含粒子数相同 二、气体摩尔体积 同温 同压 同物质的量 任何气体 气体体积相同 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子 n = NA N 物质的量相同 三、阿伏伽德罗定律 可简单总结