5.3 利用化学方程式的简单计算（课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步课件+学案（人教版）

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 提问导入 火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？若现在有20Kg的液氢需要消耗多少液氧？ 学习目标 1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。 （重点） 2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。（难点） 授课 一、根据化学方程式的计算 观察与思考： 如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？ （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 观察与思考： 例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 步骤: 1.设未知量 解设：可以得到氧气的质量为x 2.写出反应的化学方程式 KMnO4 == K2MnO4 +MnO2 + O2↑ Δ 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×(39+55+4×16) 1×(2×16) 6.3g x 4.列比例式求解 _2×158_1×32 = _6.3g x x=0.6g 5.简明地写出答案 答:可以得到0.6g氧气。 观察与思考： 例2 实验室做氧气的性质实验时用过氧化氢6.8g制取氧气，生成氧气的质量是多少？ 解：设生成氧气质量为x 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ MnO2 未知数x不能带单位 配平化学方程式 2×34 6.8g 32 x 2×34 6.8g = 32 x 已知量不要忘记带单位 x=3.2g 计算结果要有单位 答：生成氧气质量为3.2g 交流与讨论： 注意： （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 观察与思考： 化学方程式计算的四种类型： 1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 观察与思考： 化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 课堂小结： 利用化学方程式的计算步骤 设： 设未知数 找： 找质量关系、已知量和未知量 列： 列比例式 写： 解： 解比例式，求未知数 答： 简明写答 写化学方程式 课堂检测 1.氧气恰好跟32g硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( ) A.8g B.12g C.16g D.32g 2.在反应A+3B=2C+2D 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为( ) A．7∶8 B．8∶7 C．7∶24 D．24∶7 A D 3.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求： （1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？ 解：（1）生成二氧化碳的质量为： 6g+19g－22.8g=2.2g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2O+CO2 答：样品中含有5g碳酸钙。 100 x 44 2.2g = x=5g 4.湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有用铁和胆矾水溶液（硫酸铜溶液）反应冶炼铜的记载。若采用此法炼制128 t铜，需要消耗铁的质量是多少？ 解：设需要消耗铁的质量为 x。（0.5分） Fe＋CuSO4===== Cu＋FeSO4（1分） 56　　　　　 64 x　　　　　　 128 t（1分） x＝112 t（1分） 答：需要消耗铁的质量为112 t。（0.5分） 56 64 ＝ （1分） x 128t 5.在一次作业批改中，老师发现