3.3.2.分子晶体 习题训练 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.2.分子晶体习题训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列变化需克服共价键的是 A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水 2．下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是 A．Si B．HCl C．N2 D．NH4Cl 3．下列物质属于共价晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 4．下列物质中可作耐高温材料的酸性氧化物是 A． B． C． D． 5．非金属元素之间形成的化合物，不可能是 A．离子化合物 B．共价分子 C．金属晶体 D．原子晶体 6．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以即杂化轨道形成共价键 C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 7．化学键类型、晶体类型都相同的是 A．CO2和NH4Cl B．NaBr和CaCl2 C．KOH和NaCl D．SiO2和H2O 8．下列说法正确的是 A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价化合物 B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D．加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键 9．下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是 A．含有超分子的物质都属于分子晶体 B．超分子都是无限伸展的，属于高分子 C．甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征 D．图甲中与冠醚形成离子键，图乙中与杯酚形成氢键 10．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中 有如下转化过程： 已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是： A．NaH晶体中，Na+的配位数是12 B．X的沸点低于其同分异构体(官能团不变) C．Y中溴元素位于元素周期表的d区 D．Z中碳原子有三种杂化方式 11．下列物质中熔点最高的是 A．碳化硅 B．硫磺 C．白磷 D．晶体硅 12．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　) A．组成晶体的基本粒子是分子 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比原子晶体低 13．已知四种晶体的熔点： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -184 -90 -127 ＞1000 由此得出的推论错误的是 A．CF4在常温常压下不是固体 B．分子间作用力： SiF4＞CF4 C．BF3一定是分子晶体 D．AlF3一定是原子晶体 14．下表数据是部分物质对应的熔点，下列说法正确的是 物质 AlF3 AlCl3 BF3 NF3 熔点/℃ 1291 160 -127 -207 A．键长：B-F<B-Cl，推测BCl3的熔点低于BF3的 B．因为BF3、NF3都为XY3型化合物，且熔点较低，所以两者的空间结构相同 C．NCl3和NF3结构相似，NCl3的相对分子质量大于NF3的，推测NCl3的熔点将高于-207℃ D．由于AlF3、AlCl3的熔点相差很大，推测两者的晶体类型不同且AlCl3为非电解质 15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的配位键数为 B．分子含有的共价键数目为 C．晶体中Si-O键的数目为 D．18g冰晶体中氢键的数目为 16．C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是 A．C60和N60均属于原子晶体 B．N60的稳定性强于N2 C．C60中碳原子是sp3杂化 D．C60易溶于CS2、苯中 17．下列有关晶体结构的叙述中，不正确的是 A．冰晶体中，每个水分子与周围最近的4个水分子通过氢键相吸引，并形成四面体 B．干冰晶体中，每个晶胞平均含有8个氧原子 C．二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子组成的六元环 D．金刚石晶体中，碳原子与键之比为1∶2 18．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是    A．中水分子之间的作用力主要是范德华力 B．和互为同系物 C．加热变为还破坏了极性键 D．晶体属于分子晶体 19．下列叙述正确的是 A．空间结构呈三角锥形，存在手性异构体 B．NaCl晶体中只存在静电引力作用 C．是直线形分子 D．金刚石是典型的分子晶体，熔点高，硬度大 20．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知