3.3.2.分子晶体 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.2.分子晶体同步训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质属于共价晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 2．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是    A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．1个晶胞中含有8个分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞CO2＞H2O D．金刚石>生铁>钠>纯铁 4．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，Y、Z形成聚合阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是。 A．X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 B．Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Z与X形成的化合物更稳定 C．三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>X D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性 5．下列说法中不正确的是 A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子 B．分子结构修饰是指不改变分子的主题骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子，分子的性质未发生改变 C．超分子具有分子识别与自由组装的特征，液晶和液态是物质的两种不同聚集状态 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 6．下列关于晶体的说法错误的是 A．利用X−射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布 B．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高 C．干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2紧邻 D．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 7．我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是 A．属于强电解质 B．干冰属于共价晶体 C．该反应为置换反应 D．反应时化学能转为电能 8．下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是 A．氯化钠溶于水 B．硅的熔化 C．氯化氢溶于水 D．溴的汽化 9．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体 10．下列关于H2S、S、、的说法正确的是 A．H2S的沸点高于H2O B．S单质属于共价晶体 C．中S原子的杂化轨道类型为 D．和的键角相等 11．表中所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是 物质 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 熔点(℃) 920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723 A．含有金属元素的晶体一定是离子晶体 B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 12．过氧化氢晶体中不存在的作用力是 A．离子键 B．氢键 C．非极性键 D．范德华力 13．下列叙述与范德华力无关的是 A．CO2加压时形成干冰 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钾的熔点较高 14．下列说法不正确的是 A．激光、焰色试验、原子光谱等与电子跃迁有关 B．硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子 C．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，则该元素为IA族元素 D．CO与SO中，O-C-O键角大于O-S-O键角 15．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X>Y B．单质的熔点：Z>Y C．简单氢化物的沸点：Z<Q D．最高价含氧酸的酸性：Z<Y 16．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，下列说法正确的是 A．反应物和生成物均为分子 B．反应物和生成物都为直线形分子 C．反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量 D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O 17．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距最近且等距的Cl-形成正八面体结构 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-填充由Ca2+形成的正四面体的填充率为100% C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有8个 D．E和F形成的气态团分子的分子式为E4F4或F4E4 18．VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。工业上用白