3.3.2.分子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.2.分子晶体同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 A．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B．共价晶体的熔、沸点较高 C．分子晶体都不溶于水 D．金刚石、水晶属于共价晶体 2．下列说法中正确的是 A．在晶体中有阳离子不一定有阴离子 B．硫单质熔点高于白磷的原因是S-S键键能大于P-P键键能 C．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键 D．对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 3．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O 4．氦晶体的升华能是0.105 kJ·mol-1，而冰的升华能则为46.9 kJ·mol-1.能解释这一事实的叙述是 ①氦原子间仅存在范德华力 ②冰中有氢键 ③氦原子之间的化学键很弱 ④水分子之间的共价键强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 5．下表中有关晶体的说法不正确的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C．Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 7．中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是 A． B． C． D． 8．下列关于分子晶体的说法正确的是 A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性 B．在分子晶体中一定存在氢键 C．冰和Br2都是分子晶体 D．稀有气体不能形成分子晶体 9．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．金刚石和CO2 B．HCl和SiO2 C．H2O和CH4 D．H2和NaCl 10．下列晶体性质的比较，正确的是 A．熔点：SiO2>P4>CO2 B．沸点：NH3>H2O>HF C．熔点：生铁>纯铁>钠 D．硬度：金刚石<晶体硅 11．下列说法正确的是 A．和两种晶体中，的晶格能大 B．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 C．固态不导电，熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体 D．分子的形状、极性以及分子之间是否存在氢键等，都会影响分子的堆积方式 12．下列变化规律正确的是 A．微粒半径： B．碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键 C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．键角： 13．下列物质所属晶体类型分类正确的是 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化硼 食盐 明矾 石膏 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于晶体的描述中，正确的是 A．碘晶体升华时破坏了共价键 B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．氯化钠和铁融化时克服的粒子间作用力是同种类型 15．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为C-C键的键能大于Si-Si键 B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 16．Fe与Pt形成的一种立方晶体结构如图所示。下列说法错误的是    A．该晶体的晶胞类型与NaCl不同 B．该晶体中Fe原子的配位数为8 C．该立方晶体结构为该晶体的晶胞 D．设该立方晶体结构的棱长均为2apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 17．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A．A B．B C．C D．D 18．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．1 mol金刚石中的C—C键数是2 19．下列推测不合理的是 A．三氟乙酸的酸性强于乙酸，所以三氟化氮的碱性强于氨气 B．和均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点： C．与反应生成和，所以与反应生成和