第3章 晶体结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻的分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 2．一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知α=β=γ=90°，下列说法正确的是 A．该晶体的密度为：g·cm-3 B．Ba和O之间的最短距离为a cm C．该晶体的化学式为YBa2Cu2O5 D．Y的配位数为4 3．某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是 A．晶胞中含有的Sb原子数为4 B．2号原子的分数坐标为 C．K和Sb之间的最短距离为pm D．该晶体的密度为 4．科学家利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A．基态钙原子核外有10种不同空间运动状态的电子 B．SiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同 C．CaF2晶胞中F-填充在相邻Ca2+形成的四面体空隙中 D．已知脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2<CaF2<MgF2 5．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A． B． C． D． 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L乙炔中含有的σ键数目为3NA B．常温常压下，12g金刚石中含有的C-C键数目为4NA C．1 molCF3COOH中采用杂化的碳原子数为NA D．12g基态Mg原子中含有的价层电子数为0.5NA 7．某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是 A．该物质的化学式可能为MN2 B．该晶胞密度为 C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3 D．若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1-x，1-x，0) 8．SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点 A．① B．①② C．②③ D．①②③④ 9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作定影剂，AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于鲜花保鲜，下列说法正确的是 A．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+ B．S2O的空间结构为三角双锥形 C．欲测定鲜花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+ D．S2O的中心原子S采用sp3杂化方式 10．下列说法正确的是 A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强 B．离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力 11．铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是 A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的 B．铁单质中有金属阳离子 C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低 12．下列说法正确的是 A．SiO2是由极性键构成的非极性分子 B．酸性：三氟乙酸(CF3COOH)>乙酸(CH3COOH)>丙酸(CH3CH2COOH) C．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔点 二、填空题 13．NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。 14．锰单质及其化合物应用十分广泛。金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm， 中锰的原子半径为 pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA， 的理论密度ρ= g/cm3。(列出计算式) 15．、等含铜化合物可以催化合成。回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为 。 (2)中，元素电负性从大到小的顺序为 ；催化过程中可能产生，的空间构型为 ，碳氧键