第2章《分子结构与性质》单元检测题—2023—2024学年沪科版（2020）高二化学下学期选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生QW、、等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．分子的中心原子杂化类型为 C．能发生酯化反应 D．Z与Q所成常见化合物中阴阳离子个数比1∶2 2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯属于芳香烃 B．与发生1∶1加成反应有2种不同产物 C．发生和杂化的碳原子个数比为3∶2 D．它和丁基苯()互为同分异构体 3．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B．N、O、F形成的键的极性：N－H＜O－H＜F－H C．该分子中C－N键的键能小于C=N键的键能 D．该分子中所有N原子都为sp3杂化 4．下列表述正确的是 A．CS2的共价键类型为σ键和π键，为极性键构成的极性分子 B．基态Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2 C．的空间构型为正四面体形 D．由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔沸点和稳定性均高于HCl 5．下列粒子的VSEPR模型为四面体但空间结构为 V 形的是 A．HCN B．NH C．CO2 D．NF3 6．尿素又称碳酰胺，其合成原理为。下列有关说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．第一电离能 C．分子中N原子采取杂化 D．尿素分子与水分子间可形成氢键，尿素易溶于水 7．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是 ①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 8．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为 A．电子总数 B．中心原子的价层电子对数 C．空间结构 D．共价键类型 9．下列化学用语表示正确的是 A．离子结构示意图： B．的模型： C．在水溶液中的电离方程式： D．反-2-丁烯的结构简式： 10．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A．分子中N原子均是杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．分子中所有原子均位于同一平面上 D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水 11．《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．氢键 12．某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C．该阴离子中含有极性共价键、非极性共价键和配位键 D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 二、填空题 13．氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N-NH2)低的主要原因： 。 14．共价键的类型 σ键 π键 轨道重叠方式 轨道重叠程度 对称类型 键的强度 旋转情况 与反应类型的关系 成键规律 15．计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表 物质 价电子对数 成键电子对数 孤电子对数 中心原子杂化轨道类型 杂化轨道/电子对空间构型 轨道夹角 分子空间构型 键角 CO2 BF3 CH4 H2O NH3 PCl3 三、实验题 16．CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上 结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，NaOH溶液的作用是 。 (2)“湿法”