3.3.2.分子晶体 提升训练 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.2.分子晶体提升训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．氦晶体的升华能是0.105 kJ·mol-1，而冰的升华能则为46.9 kJ·mol-1.能解释这一事实的叙述是 ①氦原子间仅存在范德华力 ②冰中有氢键 ③氦原子之间的化学键很弱 ④水分子之间的共价键强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．非金属元素之间形成的化合物，不可能是 A．离子化合物 B．共价分子 C．金属晶体 D．原子晶体 3．下表中有关晶体的说法不正确的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于晶体的说法正确的是 A．金属晶体中一定不含有阴离子 B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6 C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子 D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高 5．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．金属阳离子只能存在于离子晶体中 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 6．我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料(局部结构如图)。下列有关说法不正确的是 A．单层聚合C60与金刚石互为同素异形体 B．C60中的12C中子数为6 C．C60和石墨均为分子晶体 D．单层聚合碳60中有非极性共价键 7．下列关于分子晶体的说法正确的是 A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性 B．在分子晶体中一定存在氢键 C．冰和Br2都是分子晶体 D．稀有气体不能形成分子晶体 8．下列说法正确的是 A．HF和Br2分子中均含有s-pσ键 B．沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te C．水中溶解度：CH3OH<CH3CH2OH D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36g冰中含有氢键最多为8NA B．64gSO2的中心原子价电子对数为3NA C．1mol苯中含有的σ键为6NA D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为4NA 10．下列物质所属晶体类型分类正确的是 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化硼 食盐 明矾 石膏 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 11．SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V2O5为催化剂，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，尾气中的SO2在高温下可被CO、H2还原为硫单质，也可被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液。电解NaHSO3溶液时阴极可生成硫单质。硫单质的熔沸点较低。下列说法正确的是 A．V基态原子核外电子排布式为[Ar]3d34s2 B．CO分子中仅含σ键 C．H2S的热稳定性比H2O强 D．硫单质属于共价晶体 12．氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是 A．电负性：N>O B．活泼性： C．第一电离能：N>O D．熔沸点： 13．下列说法中错误的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 14．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H—O发生断裂 B．分子晶体熔融时化学键不被破坏 C．分子晶体中，一定存在分子间作用力和共价键 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 15．利用石墨可以制备性能更优异的纳米材料。下列说法正确的是    A．石墨属于分子晶体 B．石墨烯中每个六元环平均占有3个碳原子 C．过程①需要破坏共价键 D．过程②碳原子的杂化方式发生了改变 16．科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子(如图示)。对该物质的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．是一种共价晶体 17．下列说法不正确的是 A．激光、焰色试验、原子光谱等与电子跃迁有关 B．硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子 C．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，则该元素为IA族元素 D．CO与SO中，O-C-O键角大于O-S-O键角 18．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是 A．C—O键能大于Si—