3.3.2.分子晶体 提升练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.2.分子晶体提升练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子存在。则三氯化铁的晶体类型为 A．分子晶体 B．共价晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 2．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．金属阳离子只能存在于离子晶体中 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 3．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O 4．下列晶体的熔点最低的是 A．干冰 B．冰 C．晶体硅 D．冰醋酸 5．分子晶体在通常情况下不具有的性质是 A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电 C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体 6．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体 7．下列各项中，符合分子晶体特征的是 A．熔点为，易溶于水，水溶液能导电 B．无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等 C．黄色晶体，熔点，熔融态不导电 D．熔点，沸点，导电 8．第三周期元素的单质熔点如图所示。下列叙述正确的是 A．图中涉及了四种晶体类型 B．熔点低于的原因是P-P键键能较小 C．硅晶体由非极性键形成空间网状结构 D．金属越活泼，其单质熔点越高 9．下列有关晶体结构的叙述正确的是 A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6 B．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 C．12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023 D．720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2) 10．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是 A．C60摩尔质量是720 B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子 C．在C60晶胞中有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 11．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．金属性： C．沸点： D．热稳定性： 12．磷元素的某种硫化物分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子 B．4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上 C．硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强 D．基态磷原子的价层电子排布式为 13．下列说法正确的是 A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．干冰晶体中CO2的配位数为8 14．下列有关晶体的说法正确的是    A．中含有键 B．冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含的冰中，最多可形成氢键 C．在NaCl晶体中，每个同时吸引8个，的配位数为8 D．每个CsCl晶胞中含6个和6个 15．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①属于离子晶体②是分子晶体③一个分子由1个原子和2个原子构成④在熔化状态不能导电，上述说法中正确的有 物质 熔点 1723 712 782 A．①② B．①③ C．②④ D．①②③ 16．下列有关晶体的叙述正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体高 B．分子晶体中一定存在范德华力，不一 定存在氢键 C．金属晶体中的金属离子相互碰撞能传递能量，因此金属具有导热性 D．离子晶体中，离子所带的电荷数相同，其所吸引的异种电荷的离子数相同 17．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 A．冰和冰醋酸 B．金刚石和胆矾 C．二氧化硅和干冰 D．碘和氯化钾 18．我国疾控中心利用尿素()制备出了两种低温消毒剂：三聚氰酸()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．尿素分子中键角与键角基本相等 B．三聚氰酸晶体属于分子晶体 C．基态N原子的电子的空间运动状态有5种 D．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na 19．下列有关晶体的说法完全正确的一组是 ①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ②离子晶体