课时3 补铁剂中铁元素的含量测定——铁盐和亚铁盐（习题）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第3课时 补铁剂中铁元素的含量测定——铁盐和亚铁盐 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Cl2>Fe3＋ C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为Fe3＋ 2．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 3．下列有关说法不正确的是 选项 生活中的应用 作用 A     月饼袋内放有小袋铁粉 铁粉有抗氧化作用 B   口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C 维生素C有防止Fe2+被还原的作用 C   饼干包装盒内放有小袋硅胶 硅胶有吸水作用 D   肉制品中添加适量的亚硝酸钠 亚硝酸钠有防腐作用 A．A B．B C．C D．D 4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含铁物质的“价类二维图”。下列推断不合理的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 D．为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现 5．根据下列反应：，向含有Br-、I-、Fe2+此三种还原性离子的溶液中通入一定量氯气后，所得溶液中含有的主要离子成分是 A． B． C． D． 6．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．氯气与碘化钾溶液反应： B．钠与水反应： C．氯气通入氯化亚铁溶液： D．氯化铁刻蚀铜制电路板： 7．可用于检验溶液是否少量变质的试剂 A．NaOH B．Fe C． D．KSCN 8．下列试剂不能将溶液中转化为的是 A．液溴 B．氨水 C．氯水 D．浓硝酸 9．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B．将FeCl3溶液滴入煮沸过的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体 C．鉴别Fe2＋中是否混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D．可用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板 10．为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是 A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质 B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质 C．若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质 D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质 11．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是    A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．反应②中维生素C体现出氧化性 C．反应④中可以替换为新制氯水 D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 12．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液 13．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列说法正确的是 A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C．④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 14．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉 15．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁溶液中是否还含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．NaOH 16．一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3， 分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是 A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+ B．加入5.6g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2g C．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象 D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有F