3.2.5 物质的量在化学方程式中的应用-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 金属材料 第二节 第4课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 【学习目标】 1.掌握物质的量与其他物理量的换算关系。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 3.了解化学计算中的常用方法。 2 (一)、有关“物质的量”的计算关系 n= — N NA n= — m M n(气)= — V(气) Vm n N m V(气) = cＢ nＢ ·Ｖ(溶液) cＢ “见量化摩，求啥先求摩” = n N ·NA = n m · M = n V(气) (气)·Vm cＢ= — nＢ Ｖ(溶液) 1000 ρ ω MB cB＝ 【复习回顾】 1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n； M = m(一个粒子的质量)× NA 2.根据一个粒子的真实质量 3.根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； 4.根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M(气体)＝D×M(相对气体)； (二)、求气体的摩尔质量M的常用方法 【复习回顾】 (三). 阿伏加德罗定律及其推论 (2)阿伏加德罗定律的推论 m M n = m V ρ = 导出) T、p相同， 推论一: 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 推论二: T、V相同， 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 (或相对分子质量) 推论三: T、p相同， (可通过pV＝nRT 及 (1)阿伏加德罗定律 同温、同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 ( “四同”定律) 【复习回顾】 化学方程式： H2 　 + Cl2 2HCl 化学计量数之比： 物质的量之比： 标准状况下体积比： 相同条件下体积比： 点燃 ==== 1 ∶ 1 ∶ 2 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 1 ∶ 1 ∶ 2 一、物质的量在方程式计算中的应用 结论：1.化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。 2.对于气体物质，化学反应中物质的系数之比也等于相同条件下气体的体积比。 即ν1∶ν2∶ν3……＝___________…… n1∶n2∶n3 即ν1∶ν2∶ν3……＝___________…… V1∶V2∶V3 1.在同温同压下，50 mL气体A2跟100 mL气体B2化合生成100 mL气体C，则C的化学式是(　　) A．AB2 B．A2B C．AB3 D．AB 化学方程式中物质的物质的量之比等于相同条件下气体的体积之比等于化学计量数之比 A2 ＋ B2 —— C 2 50mL 100mL 100mL 1 ∶ 2 ∶ 2 1 2 A (课本P78-79，注意解题规范) 例2.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。 解： （1）Zn的摩尔质量是65g·mol-1。 n(Zn)= m(Zn) M(Zn) 6.5g 65g·mol-1 = 0.1mol 例 题1 列公式 带单位计算 0.1mol (课本P78-79，注意解题规范) 例2.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。 解： 例 题1 0.1mol （2） Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 1 2 化学计量数： 0.1mol n(HCl) 物质的量： 1 2 0.1mol n(HCl) n(HCl)= 0.2mol 化学计量数之比等于物质的量之比。 0.2mol (课本P78-79，注意解题规范) 例2.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。 解： 例 题1 0.1mol 0.2mol （3） Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 1mol 1 1 化学计量数： 1mol 22.4L 0.1mol 理论上的量关系： 实际上量的关系： V(H2)? V(H2)= 2.24L