3.2.4 生成氢氧化铝图像分析-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 金属材料 第二节 第4课时 生成Al(OH)3沉淀的图象分析 AlCl3 Na[Al(OH)4] Al2O3 Al Al(OH)3 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4]- 复习： Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 Al3+ +4OH- =[Al(OH)4]- [Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O [Al(OH)4]－+4H+=Al3++4H2O Al3+ [Al(OH)4]－ Al(OH)3 3OH- OH- H+ 3H+ 4OH- 4H+ 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 Al2O3＋2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 NaOH 铝盐 (Al3＋) 有关反应： ①Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ 现象： 图像 n沉淀 n(NaOH) 0 1 2 3 4 A B C D ① ② 产生白色沉淀→沉淀逐渐增多→最多→逐渐减少→消失 ②Al(OH)3+ OH— =[Al(OH)4]- 换: 往HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加NaOH溶液，图像如何？ n(NaOH) 3 1 1 1 知识精讲 (1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 NaOH 铝盐 (Al3＋) 有关反应： ①Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+ OH— =[Al(OH)4]- n(OH-) n(Al3＋) 1 3 3 4 Al3＋ Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ [Al(OH)4]- Al(OH)3↓ [Al(OH)4]- n(OH—) n(Al3＋) ≤ 3, n[Al(OH)3]= n(OH-) n(OH—) n(Al3＋) 3< <4, 发生反应①和② 仅发生反应① 产物有Al(OH)3↓和[Al(OH)4]- n(OH—) n(Al3＋) ≥ 4, 发生反应Al3＋＋4OH－ = [Al(OH)4]- 铝盐(Al3＋)与强碱溶液反应，Al元素的存在形式: 知识精讲 与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 4 Al3＋形成Al(OH)3的简单计算 1.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 解析　 0.01mol Al(OH)3↓ 0.03mol 由Al(OH)3沉淀的量小于AlCl3的量 可推知此题可能有两个答案：①NaOH不足，②NaOH过量。 Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ①NaOH不足 0.01mol 0.03mol NaOH溶液的体积： 0.03 4 ＝0.007 5 L＝7.5 mL； ②NaOH过量 Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]- 0.03 0.03 0.02 0.02 0.09 需NaOH 0.11 mol 体积27.5 mL Al3＋形成Al(OH)3的简单计算 1.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 0.01mol Al(OH)3↓ 0.03mol 解法二：用图像法求解 B 当生成沉淀0.01 mol时， 需NaOH 0.03 mol或0.11 mol 显然B项符合题意。 把该题的信息转化为图像 n沉淀 n(NaOH) 0.03 A B 0.01 0.03 0.11 0 0.09 0.12 2.向100 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL 时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是 ( ) A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．7moL·L－1 CD 0.2mol 0.1mol Al(OH)3↓ n沉淀 n(NaOH) A B 0.7 0