3.2.3 氢氧化铝和铝三角-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 金属材料 第二节 第3课时 氢氧化铝和铝三角 【学习目标】 1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念 1.实验室制备： 补充拓展1：氢氧化铝 Al(OH)3 向铝盐溶液中加入氨水 试管中产生__________沉淀， 氨水过量时，沉淀________ 1.实验室制备： 现象： 白色胶状 原理： 不溶解 补充拓展1：氢氧化铝 Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式? Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ Al(OH)3有什么性质？ 向铝盐溶液中加入氨水 Al(OH)3＋H2O 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。 Al3＋＋3OH－ (1)物理性质 吸附 (2)化学性质 ②两性氢氧化物 记住 ②酸式电离 ①碱式电离 [Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3 可以吸附水中的悬浮物和各种色素 补充拓展1：氢氧化铝 ①受热分解： 。 2Al(OH)3 == Al2O3 ＋ 3H2O 规律：难溶金属氢氧化物，受热易分解. 如 Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应。 Al(OH)3 的沉淀pH范围大概6-10左右，资料表明PH=5.8完全沉淀，PH=7.8又开始在碱中溶解。 Al(OH)3只能存在于中性或弱酸性、弱碱性环境 4 Al(OH)3＋3H+ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH—= [Al(OH)4]— 两性氢氧化物 与HCl(aq)反应： 与强碱(NaOH)反应： ② 补充拓展1：氢氧化铝 (2)化学性质 Al(OH)3 的沉淀pH范围大概6-10左右，资料表明PH=5.8完全沉淀，PH=7.8又开始在碱中溶解。 6 （3）Al(OH)3的用途 ② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。 ① Al(OH)3是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素，可用来净水。 医用胃酸中和剂 净水剂 补充拓展1：氢氧化铝 交流与讨论：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢氧化钠溶液呢? ①Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+ OH— = [Al(OH)4]— Al2(SO4)3+ NaOH，首先发生反应： 当NaOH过量时 所以，生成的Al(OH)3↓会溶于过量的NaOH,不好控制的NaOH用量 注意：Al(OH)3能溶于强酸、强碱， 但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱碱(如氨水) 下列物质既与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C. Al(OH)3 D.AlCl3 E.NaHSO4 F. Al2O3 G. Al H.Na2CO3 既可以与强酸反应，又能与强碱溶液反应的物质有： Al Al2O3 Al(OH)3 如:NaHCO3 NaHSO3 NaHS Na2HPO4等 如:(NH4)2CO3 (NH4)2SO3 CH3COONH4等 √ √ √ √ √ 弱酸的铵盐 弱酸的酸式盐 思维拓展 KAl(SO4)2·12H2O AlCl3 Na[Al(OH)4] 1) AlCl3 可与碱(OH－、氨水等)反应 ①Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+ OH— = [Al(OH)4]— 总：Al3＋＋4OH－ = [Al(OH)4]— Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ 与强碱反应： 少量NaOH 过量NaOH ：Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ 与氨水反应： Al3＋＋4OH－ = [Al(OH)4]— 补充拓展2：铝盐和四羟基合铝酸盐 2) Na[Al(OH)4] 性质： [Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3 [如HCl、H2SO4、HNO3、醋酸、碳酸(H2O+CO2)等] Na[Al(OH)4] + HCl= Al(OH)3↓＋NaCl + H2O “强酸”制“弱酸” (若盐酸过量呢？) 离子方程式？ [Al(OH)4]－＋H＋ = Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H+ = Al3＋＋3H2O 总: [Al(OH)4]－＋ 4H＋= Al3＋＋4H2O 能与比Al(OH)3 酸性更强的酸反应 (过量HCl) (少量HC