3.1.2 铁的氧化物和氢氧化物-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第三章 铁 金属材料 铁及其化合物 第一节 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 阅读课本P66-67 1.铁的氧化物 ，了解铁的氧化物性质 1、铁的氧化物 二、铁的重要化合物 →铁元素可以形成三种氧化物 FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。 2 赤铁矿 ① 氧化铁( Fe2O3 )（俗称铁红） 二、铁的重要化合物 是一种红棕色粉末 用途： 1、铁的氧化物 Fe2O3作外墙涂料 ②Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 ①作为冶炼金属Fe的原料 Fe2O3+3CO＝==2Fe+3CO2 高温 氧化铁是铁锈的主要成分，铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。 3 ② 四氧化三铁( Fe3O4 )，是一种复杂的化合物， 内蒙古磁铁矿 用途： 1)用于医药、冶金、电子和纺织等工业，以及用作催化剂、抛光剂、油漆和陶瓷等的颜料、玻璃着色剂等。 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 是具有磁性的黑色晶体 2)特制的磁性氧化铁可用以制造录音磁带和电讯器材。 ③氧化亚铁( FeO )黑色粉末 用途： FeO可以用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。 FeO也应用于瓷器制作中使釉呈浅绿色。 可用作催化剂以及用于制玻璃、搪瓷、炼钢等。 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 在空气中受热，会迅速被氧化成Fe3O4 。 6FeO＋O2== 2Fe3O4 很不稳定 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名   颜色状态 溶解性 ＋2 ＋3 ＋2 ＋3 稳定性 与盐酸反应离子方程式 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O (FeO·Fe2O3) 高温时,与还原剂反应 FexOy+ CO === 高温 6FeO＋O2== 2Fe3O4 C/CO/H2等 Fe+ CO2 y (高炉炼铁) x y Fe3O4 ＋8H＋ =Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O FeO·Fe2O3 注意：Fe3O4是纯净物，而非混合物； 是一种复杂氧化物，不是碱性氧化物。 碱性氧化物 碱性氧化物 铁元素的价态 不是碱性氧化物 1、铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 难溶于水 不稳定 稳定 稳定 Fe2O3可用于红色油漆颜料 7 FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 【归纳整理】铁的氧化物的化学性质： FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O ①不溶于水也不与水反应 ②与酸反应： ③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 离子方程式： 碱性氧化物 Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O ④均能被CO还原成Fe Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 高温 红 砖？ 青 砖？ 将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧透，然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个过程中，如氧气非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成Fe2O3，它是红色的，砖里有了它就显出红色，这样就得到红砖 那么青砖又是怎样制得的呢？ 原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。 淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖 结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4 [实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。 2.铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制备 氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色絮状沉淀 白色沉淀 氢氧化亚铁Fe(OH)2 →灰绿色沉淀 →红褐色沉淀 [实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。 2.铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制备 ①Fe(OH)3 :可溶性铁盐(Fe3＋)与碱液反应 Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓ Fe3＋＋3NH3·H2O = Fe(OH)3↓＋3N