3.1.1 铁单质的性质-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第三章 铁 金属材料 铁及其化合物 第一节 请同学们观看视频，猜猜视频中的主角是谁？ 2、铁元素在自然界的存在形式 ①游离态的铁： 只能在陨石中得到。 一、铁元素 1、地壳中的含量： 仅次于氧、硅和铝，居第四位 陨铁 2、铁元素在自然界的存在形式 ——铁矿石 ②化合态的铁： ①游离态的铁： 如：赤铁矿( )，磁铁矿( )， 菱铁矿( ) ，褐铁矿( ) 只能在陨石中得到。 分布在地壳中 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 2Fe2O3·3H2O 丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 一、铁元素 1、地壳中的含量： 仅次于氧、硅和铝，居第四位 陨铁 FeO 黑色 黄铁矿(FeS2) 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿(Fe3O4) 硫酸亚铁 陨 铁 Fe2O3:红色的油漆 1.原 料： 焦炭、铁矿石、 空气、石灰石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 工业上铁的冶炼 知识回顾 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 高温 3.主要设备：高炉 Fe3O4+4CO ====3Fe + 4CO2 高温 70% 48.27% 46.67% 72.41% 含铁量 (冶炼赤铁矿) (冶炼磁铁矿) 高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 工业上 点燃 (1) C + O2 === CO2 高温 (2)C + CO2 === 2CO ⑶ Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 将铁矿石中的SiO2转变为炉渣 ① 产生C0 ；② 提供热量 CaCO3 === CaO + CO2 高温 CaO + SiO2 = CaSiO3 CO、CO2、N2等 铁有延展性 导热性 导电性。 但其导电性不如铜和铝 熔、沸点较高 。 熔点:1 535 ℃、沸点:2 750 ℃。 密度: 7.86 g·cm-3。 铁的特性：能被磁铁吸引。 1.物理性质 铁片 铁丝 铁粉 铁质回形针 二、铁的单质 铁是一种有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 铁在纯氧中燃烧 铁与盐酸反应 铁与硫酸铜溶液反应 铁在氯气中燃烧 2.化学性质 二、铁的单质 回顾：我们已经学习过铁与哪些物质的反应？ (1)与非金属单质(O2、Cl2 、S等)反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 如Fe与CuSO4溶液反应: (3)与某些盐反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ (2)与盐酸、稀硫酸反应: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 归纳总结：铁的化学性质 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 Fe + S FeS 曾青得铁则化为铜 硝酸、浓硫酸为强氧化性酸，后续再进行学习 现象：剧烈燃烧、火星四射， 放出大量的热、生成黑色固体 现象：剧烈反应，产生棕黄色的烟 【思考与讨论】 分析下列四个反应中，铁的化合价的变化有何异同？ 为什么会有这样的异同？ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0 0 +3 +2 0 +2 与较强的氧化剂(如Cl2、Br2等)反应 与较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应 +3价铁的化合物 +2价铁的化合物 Fe 0 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 0 +2、+3 O2 Fe3O4 (+2、+3) 铁水注入模具时，模具内不得留有水！ 教材P65 铁水冲入含有水的模具中，铁易与高温水蒸气反应并发生爆炸 【思考与讨论】 对比钠与水反应，猜测铁与水蒸气反应的产物。 Fe + H2O(g) Fe(OH)3 +H2 ? 高温 【科学探究】 设计一套实验装置探究铁与水蒸气能否反应并检验产物。 提示思考下列三个问题： 1、怎样把常温下的液态水变为水蒸气？ 2、怎样让产生的水蒸气与灼热的铁粉发生反应？ 3、怎样验证是否有猜测产物H2产生？ 实验装置1： 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物验证装置 吸收水蒸气 实验装置2： 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物验证装置 实验装置3： 该反应装置各