4.1.5 卤族元素-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 原子结构和元素周期律 第一节 第5课时 卤 族 元 素 Br2 卤族元素 (简称“卤素”) Cl2 F2 I2 F Cl Br I At Ts 1.原子结构 9 17 35 53 85 砹 放射性元素 氟 氯 溴 碘 相似性： 最外层都是7个电子 都易得1e-, 表现强非金属性 递变性： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得e-能力逐渐 。 非金属性逐渐 。 元素的非金属性: 单质的氧化性: 离子的还原性: F > Cl > Br > I F2 > Cl2 > Br2 > I2 F- < Cl- < Br- < I- 减弱 减弱 一、卤族元素结构特点 HClO HClO2 HClO3 HClO4 F Cl Br I At Ts 1.原子结构 9 17 35 53 85 砹 放射性元素 氟 氯 溴 碘 一、卤族元素结构特点 2.主要化合价 -1、0 -1、 0、 +1、 +3、 +5、 +7 HF F2 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 Cl2 氧化性: (反常) 酸 性： HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 > > > 强酸 极弱的酸 单质 颜色、状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.124 g/L -101 -34.6 Br2 红棕色液体 3.119g/cm3 7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 总结卤素单质物理性质的递变规律。 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐升高 颜色逐渐加深 2、卤素单质物理性质 [P96——表4-3] 状态：气—液—固 都有颜色 有毒 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂 总结归纳：卤素单质的物理性质 2. 递变性 随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐_____，密度逐渐_____。 1. 相似性 F2 Br2 I2 Cl2 浅黄绿色 深红棕色 黄绿色 紫黑色 (特殊：F2与水反应) 升高 增大 毒性逐渐减小 在水中溶解度逐渐减小 (从 F 到 I2 ) I2 了解：溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 碘酒就是碘的 溶液，呈 色。 酒精 棕黄色 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 橙黄色 橙红 橙红 紫红 褐 紫红 溴/有机溶剂：橙红 碘/有机溶剂：紫红 I2在水中微溶，一般碘水中加少量I-： I2 + I- ≒ I3- 加碘离子促进平衡右移，增大I2的溶解度 7 3.卤素单质的化学性质 1)与金属单质(除金、铂外)反应 2)与某些非金属单质(如H2、P、C等)反应 3)与水反应 4)与碱液反应【制漂白粉、漂白液等】 5) 与一些还原性物质反应 Fe2+\ SO32-\ SO2\ I- \ Br- \ S2- \ 回忆：氯气的化学性质 根据原子结构特点，试推测F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。 (I2的氧化能力弱，跟变价金属反应时，生成低价态) 1).卤素与金属单质的反应 ③特殊地： [注意: 与氯气性质对比] ②3X2+2Fe == 2FeX3 I2 +Fe == FeI2 ∴ 氧化性: F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ①F2可与所有金属单质反应 (它甚至可与惰性气体反应) (X=F、Cl、Br) +3 3.卤素单质的化学性质 9 F2＋H2 = 2HF I2＋H2 2HI Br2＋H2 2HBr Cl2＋H2 2HCl 点燃或光照 500℃ △ [冷暗处,极易爆炸] [持续加热,反应可逆] (1)单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 > > > 2).卤素与氢气的反应 F2 Cl2 Br2 I2 反应越来越难 (2)生成的HX稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI (3)氢卤酸的酸性： HF < HCl < HBr < HI (4)HX的还原性: HF(弱酸) < HCl < HBr < HI 【教材P97 表4-4】 阴离子的还原性呢？ Cl– Br– I– F– < < < Br2+ H2O HBr+HBrO 反应越来越难 2F2+2H2O=4HF