4.1.4 碱金属元素-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 原子结构和元素周期律 第一节 第4课时 碱 金 属 元 素 1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？ 原子结构 元素的性质 决 定 2.我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？ →最外层电子数均为1，化学性质相似。 (一) 碱金属元素 【阅读P93】查阅元素周期表中的有关信息,填写P93表格， 你从中发现常见的碱金属元素有哪些?其原子结构有何特点？ 锂 铯 铷 钾 钠 Fr 钫 具有放射性， 中学不做研究 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 【表1】碱金属元素原子结构特点 元素名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/ nm 碱金属元素 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 + 3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 (1)碱金属原子结构 锂 钠 钾 铷 铯 原子结构的异同 从Li 到Cs， 1.相同点： 2.递变性： 最外层电子数均为 ， 均易 电子，具有强 性； 1 失去 还原 电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 增多 增大 （推测：还原性逐渐 ） 增 强 探究2：碱金属单质化学性质的比较 P94 【问题与预测】 1.回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ 2.结合锂、钠、钾的原子结构特点， 请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。 与非金属反应 与水反应 与酸溶液反应 与盐溶液反应 钠的化学性质——强还原性 Na － e- → Na+ 2Na + O2 === Na2O2 △ 2Na＋2 H2O = 2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑ 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ ①Na、K与氧气反应进行对比 各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在坩埚或陶土网上加热，观察现象。 钠、钾化学性质的比较 【P94】 2.实验与观察 ①Na、K与氧气反应进行对比 钾 钠 更剧烈，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰 钠、钾化学性质的比较 【P94】 2.实验与观察 钾在空气中燃烧 各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在坩埚或陶土网上加热，观察现象。 点燃 ２Na＋O２=== Na2O2 点燃 4Li＋O２=== 2Li2O 反应越来越剧烈,产物越来越复杂 1)与氧气的反应： Li Na K Rb Cs 常温 4Na＋O２=== 2Na2O 常温 ２K＋O２=== K2O2 点燃 K＋O２=== KO2 超氧化钾 过氧化钠 氧化锂 证明: 金属性 Li Na K Rb Cs < < < < 2.碱金属单质化学性质 (Li的燃烧产物只有一种） 2Rb + 3O2 ==== 2RbO3 点燃 （臭氧化铷） Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。 ②Na、K与水反应进行对比 Na与水反应 K与水反应 钠、钾化学性质的比较 【P94】 2.实验与观察 ②Na、K与水反应进行对比 钠 反应方程式 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、红， 气体会燃烧，有微弱爆炸 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 2K + 2H2O=2KOH + H2↑ 钾 Na与水反应 K与水反应 钠、钾化学性质的比较 【P94】 2.实验与观察 与水反应现象 2)与H2O反应 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈） 反应通式: 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ Rb、Cs遇水立即燃烧，爆炸！ 碱性： 证明: 金属性 Li Na K Rb Cs < < < < LiOH NaOH KOH RbOH CsOH < < < < 以上均为强碱，其中CsOH是自然界中最强的碱！ 注意：碱金属都不能在水溶液中置换出其他的金属单质。 试分析K投入CuSO4溶液中的反应现象？ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化) 2.碱金属单