4.1.2 核素 元素 同位素-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 原子结构和元素周期律 第一节 第2课时 元素 核素 同位素 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。 1)元素： 三、核素、元素和同位素P90 →(元素由质子数决定) 原子既讲种类又讲个数。 注意： ①元素只论种类, 不讲个数。 ②元素组成宏观物质 如：水由氧元素和氢元素组成 一个水分子由1个O原子和2个H原子构成 问题：同种元素的原子质子数相同，中子数是否一定相同？ 不一定！ 水分子由O原子和H原子构成 质子数(Z) 中子数(N) 原子名称 原子符号 1 0 氕 1 H 1 1 1 氘 2 H 1 1 2 氚 3 H 1 (氢) (重氢) (超重氢) 或 D 或 T 课本P90 3种氢原子 如何定义这三者的关系呢？ —— 同位素 “同位”指原子的质子数相同， 在元素周期表中占有相同的位置！ 2)同位素 {范畴: 原子} 质子数相同而中子数不同 的同一元素不同原子间的互称 (类比：同学关系，同桌关系等) 大多数元素都有同位素。 16 O 8 17 O 8 18 O 8 C 12 6 C 13 6 C 14 6 (元素只有118种，原子却多得多) U 234 92 U 235 92 U 238 92 三、核素、元素和同位素P90 同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。 如：氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。 2)同位素 {范畴: 原子} 质子数相同而中子数不同 的同一元素不同原子间的互称 三、核素、元素和同位素P90 对比学习，明确概念： ①同位素的化学性质基本相同,物理性质有的相近，有的差异很大。 ④天然存在的同位素，相互间保持一定的原子个数百分比不变。 同位素的性质： ②由同位素形成的“单质”混合在一起是纯净物 ③同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应 如:H2、D2、T2、HD等混合在一起，都是氢气，属纯净物 例如：氯元素天然存在两种同位素 17Cl 35 17Cl 37 其中， 17Cl 35 占75.77% 17Cl 37 占24.23% 2)同位素 {范畴: 原子} 质子数相同而中子数不同 的同一元素不同原子间的互称 三、核素、元素和同位素P90 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 6 (1) 、用于制造氢弹； 同位素的应用 (3)考古时利用测定一些文物的年代； (2)用于制造原子弹、核发电； (4)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。 同位素的应用 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 C 12 6 16 O 8 3)核素: 23 Na 11 简单理解：核素即一种原子 1 H 1 元素、核素、同位素之间的关系 元素 核素 核素 同位素 →同种元素，可以有若干种不同的核素。 →同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓, 不指具体的原子。 →核素就是原子 …… 三、核素、元素和同位素P90 讨论2： 若两种粒子的质子数和电子数相等，下列说法中不正确的是( ) A.它们可能是同位素 B.它们可能是不同的分子 C.它们可能是一种分子和一种离子 D.它们可能是一种分子和一种原子 C 讨论1：下列符号代表几种元素？几种核素？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 3种元素：氩、钾、钙 5种核素 H2O 和 Ne H2O 和 NH3 1.原子的相对原子质量 2.原子的近似相对原子质量 已知：一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg =原子的质量数(A) 16O相对原子质量= 1.993×10-26 kg 2.657×10-26 kg ×1/12 =15.9949 16O ：16 17O ：17 （精确值） （近似值） =质子数+中子数 使用范畴：原子 = 四种相对原子质量 是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。 即： Ar ＝Ar1·a%＋Ar2·b%＋Ar3·c%＋……  即： Ar ＝A1·a%＋A2·b%＋A3·c%＋…… 3. 元素的平均相对原子质量： 4. 元素的近似相对原子质量： (A1、A2、A3……为质量数) 是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。 四种相对原子质量 使用范畴：元素 如：Cl元素有35Cl、37Cl两种天然、稳定的核素， Cl元素相对原子质量为： Mr(Cl)＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453 12 是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”