4.1.1 原子结构-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 原子结构和元素周期律 第一节 第1课时 原子结构 第四章 物质结构 元素周期律 原子结构模型的演变 (P88科学史话) 原子结构模型的演变 1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2.道尔顿原子模型(1803年） 原子是坚实的、不可再分的实心球。 (P88科学史话) 3.汤姆生原子模型(1904年) →原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 汤姆生发现了电子 原子结构模型的演变 (P88科学史话) 4.卢瑟福原子模型（1911年） 卢瑟福α粒子散射实验 α粒子： 带正电荷高能粒子 (4He原子核) 原子结构模型的演变 (P88科学史话) α粒子：带正电荷高能粒子 某些放射性物质衰变时放射出来的粒子，由2个中子和2个质子构成(氦-4原子核)，速度20000公里/秒 5 4.卢瑟福原子模型（1911年） →原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福α粒子散射实验 α粒子： 带正电荷高能粒子 (4He原子核) 原子结构模型的演变 (P88科学史话) α粒子：带正电荷高能粒子 某些放射性物质衰变时放射出来的粒子，由2个中子和2个质子构成(氦-4原子核)，速度20000公里/秒 8 4.波尔原子模型(1913年） 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 原子结构模型的演变 (P88科学史话) 5.电子云模型（1927~1935年） 现代物质结构学说。波粒二象性。 [既有整体性、质量，也有波动性、可叠加、衍射、干涉、偏振现象] 原子结构模型的演变 (P88科学史话) 1.原子的构成、原子核的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 回忆 一.原子结构 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 思考 原子的核电荷数 = 核外电子数 =核内质子数 举例：Na 核内质子数11， 核电荷数 ， 原子核外电子数 。 11 11 相对原子质量呢？ 23 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 质量/kg 相对质量① 相对原子质量= 质子、中子、电子的质量怎样？ 思考 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 一个碳-12： 1.993×10-26 kg 1/1836 1.007 1.008 ① 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子 质量/kg 相对质量① 质子、中子、电子的质量怎样？ 思考 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 1/1836 1.007 1.008 由上表数据计算1个钠的相对原子质量： 11个质子 + 12个中子 + 11个电子 = 11×1.007 + 12×1.008 + 11×1/1836 = 23.179 近似值： 11 + + 12 0 忽略 = 23 表示了钠原子的近似相对原子质量，我们称之为“质量数” 2.质量数 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 ( 课本P86 ) 符号：A 公式： 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 表示相对质量 表示数目关系 (注意：该等式只表示数值上相等，但左右两边意义不同！) 举例：Al 质子数为13，中子数为14，则质量数为 。 27 3.原子组成的表示方法 X A Z 质量数 质子数 元素符号 17Cl 35 :表示质子数为 17，质量数为 35的氯原子 6C 14 :表示质子数为 6，质量数为 14的碳原子 中子数呢？ 35—17=18 ？ 16S2— 32 ？ 表示质子数为 16，质量数为 32的硫离子 其中子数为 ，电子数为 ？ 16 18 注意：离子的核外电子数: ZXn+ A : Z - n ZXn- A : Z + n 18 35 0 1 13 Al 27 18 8 O 18 10 【基础训练】完成下列表格: H Cl— Al O A 用 Z X 表示为 质量数（A） 中子数（N） 质子数（Z） 粒子符号 13 17 1 35 17Cl— 1 1H 27 8 14 一个信息丰富的符号 说出下列符号的意义 2H、2H2、 1H2、2O22- 3 2 1.美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的