2.3.3-阿伏伽德罗定律的推论课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节物质的量 第三课时 阿伏伽德罗定律的推论 高一年级 化学必修1 阿伏加德罗定律： 在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。 （物质的量也相同） 罗伯特·玻意耳 (英国) 玻意耳定律 盖·吕萨克 (法国) 盖·吕萨克定律 阿伏加德罗 (意大利) 阿伏伽德罗定律 克拉佩龙 (法国) 理想气体状态方程 气体相关定律的发展史 1662年 1802年 1811年 1834年 理想气体状态方程： P · V = n · R · T 压 强 体 积 物质的量 常数 温度 Pa m3 mol 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 K 1、注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。 （3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 温度 压强 气体的量 气体的体积 阿伏加德罗定律 同温 同压 同分子数 同体积 气体摩尔体积 0℃ 1大气压 1mol 22.4L 阿伏加德罗定律的推论1： 同温同压下任何气体，体积与物质的量的关系： 体积比＝物质的量之比＝分子数之比 V1 V2 n1 n2 N1 N2 P · V = n · R · T 练 习 1.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　) D 2.同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的原子个数之比为（ ） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8 A 练 习 阿伏加德罗定律的推论2： 同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系： 压强比＝物质的量比＝分子数比 P1 P2 n1 n2 N1 N2 P · V = n · R · T 3.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X气体的摩尔质量为44g/mol)，压强为1×104Pa.如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增加至5×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为（　　　） A 3.3×1025 B 3.3×1024 C 7.5×1023 D 7.5×1022 C 练 习 同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系： 密度之比＝摩尔质量之比 ρ1 相对密度d ρ2 M1 M2 阿伏加德罗定律的推论3： P · V = n · R · T 4.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ） A CO2 B H2 C O2 D Cl2 B 练 习 5.（双选）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A 体积比1:1 B 体积比11:16 C 密度比16:11 D 密度比11:16 B C 练 习 阿伏加德罗定律的推论4： 同温同压同体积任何气体质量与摩尔质量的关系： m1 M1 M2 m2 P · V = n · R · T 质量比＝摩尔质量比 练 习 6.等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为　　　，所含的分子数之比为　　 ，所含的原子数之比为　　，相同状况下的体积之比为　　　，密度之比为　　　。 3:2 1:1 3:2 3:2 2:3 7.同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为　　　　，分子数之比为　　　　，原子数之比为　　　　。 2:3 1:1 2:3 练 习 体积的决定因素： 粒子大小、粒子数目、粒子间距 气体体积的决定因素： 粒子数目、粒子间距 同温同压下气体体积决定因素： 粒子数目 8 .同温同压下，将1体积的CO2和 2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。 1：2 3：4 11：14 1：2 11：7 11：7 9.下列说法是否正确？ 1.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积不相同。　 2. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。 2 $$