第3章 物质的性质与转化 章节测试 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试 一、单选题（共12题） 1．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液 C．试剂①、②、③分别是、、 D．加稀盐酸调节，可除去、等杂质 2．用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸， B为Na2CO3， C中盛有Na2SiO3溶液， 则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C．装置D起干燥气体作用 D．若A为70%左右的硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 3．下列实验不能达到目的的是 A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置收集NO C．用丙装置可以验证碳的非金属性比硅强 D．用丁装置收集SO2并进行尾气处理 4．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。 实验序号 ① ② ③ ④ m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08 下列实验结论不正确的是 A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8 5．是合成氨工业的重要原料，不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产；大气中过量的和水体中过量的均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 6．下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： B．向1mol/L溶液中滴加盐酸： C．用食醋清洗水垢()的原理： D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上： 7．某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。 下列对实验的分析合理的是 A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4 B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质 8．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 紫红色褪去 乙烯具有漂白性 B 向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 氧化性：H2SO4＞I2 C 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 一定含有Fe2＋ D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I－ A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式正确的是 A．溶液与稀硫酸反应： B．向NaClO溶液中通入少量的气体： C．溶液中加入过量的氨水： D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色： 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl- B．无色溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+ C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、CO、Na+ D．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO 11．可以利用如图所示的装置进行比较环保的分组实验，基本步骤为：在注射器中加入少量固体X，再吸入少量Y的浓溶液(不接触纸条且不考虑其挥发带来的影响)。下列实验现象正确的是 选项 分组 固体X Y的浓溶液 实验现象 A ① NaOH 浓氨水 湿润的蓝色石蕊试纸变红 B ② KMnO4 浓盐酸 湿润的品红试纸先变红后褪色 C ③ Na2SO3 浓硫酸 蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸不变色 D ④ FeSO4 浓硝酸 湿润的淀粉－KI试纸变蓝 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置①用于验证反应是否有CO2生成 B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度 C．装置③用于制