2024届高三化学高考备考一轮复习专题无机化工流程解题模板讲义

无机化工流程解题模板 热点题空1： 原料预处理的常用方法 1.粉碎、研磨、雾化:将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 （1）目的：提高原料转化率、利用率、浸取率,提高产品的产率等 （2）增大接触面积的方法：固体—粉碎、研磨；液体—喷洒：气体一用多孔分散器等 2.浸取:向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸、酸浸、碱浸、盐浸、醇浸等 (1)浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（工业上往往为了追求更多转化) (2)提高浸出率的措施：①将固体研成粉末，提高接触面积；②适当升温（加热）③增大反应物（酸或碱）的浓度 ④搅拌，使反应更加充分 3.酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去；酸还能溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等；还有 调节pH、促进水解(沉淀) 4.碱浸：去油污，在碱性溶液中使两性化合物（如Al2O3、ZnO等）溶解。溶解铝、二氧化硅等，不溶物通过过滤除去的过程 5.醇浸：提取有机物，常采用有机溶剂（如乙醚、二氯甲烷等）浸取的方法提取有机物 6. 灼烧(焙烧、煅烧)：使固体在高温下分解或改变结构，使杂质；高温氧化、分解、物质能溶解等。 如：金属（多）硫化物，使硫元素→SO2↑（再钙基固硫除）煅烧高岭土和石灰石 如：从海带中提出碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐 (1)煅烧：物质受热分解或发生晶形转变，温度低于熔点高于1200℃； 如：锻炼石灰石、生产玻璃、打铁等，设备如回转窑等 (2)焙烧：物质与空气，氧气或添加剂发生化学反应，以固一气反应为主，温度低于增点，在500~1500℃之间， 如沸腾炉、培烧炉等。可以通过增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流培烧。适当升温等来提高焙烧效率 (3)灼烧：物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。1000℃左右，如煤气灯、电炉等； 如：灼烧海带、颜色反应、灼烧失重、灼烧残渣等 · 灼烧所需要的仪器：坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳 蒸发所需要的仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、坩埚钳 热点题空2：转化过程中pH条件的控制 1.控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性(增强MnO4-、NO3-的氧化性)，调节离子的水解程度。 2.调PH除杂:控制溶液的PH使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀而被除去 （1）原理：加入的物质能使溶液中的H+反应，降低了H+浓度，使溶液PH增大。 （2）PH控制的范围：杂质离子沉淀完全沉淀时PH值～主要离子开始沉淀时PH（注意端值取）。 （3）需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物、氢氧化物或碳酸盐，既能与氢离子反应，是PH增大的物质，如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等类型物质 （4）实例：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。（原因：加CuO等消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀析出） 补充：若除去若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe2＋，一般先加H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 3.抑制某些离子的水解，防止产品混入杂质 像盐酸盐、硝酸盐溶液，通过结晶方法制备晶体或加热脱水结晶水合物制备相应的无水盐时。由于水解生成的盐酸或硝酸挥发，促使了金属离子水解（水解反应为吸热反应）导致产品不纯。 如：有MgCl2·6 H2O制无水氯化镁要在HCl气流中加热，否则 MgCl2·6 H2OMg(OH)2↓+2HCl↑+4H2O 4.控制PH的目的的答题思路 （1）PH调小：抑制某离子水解，防治某离子沉淀 （2）pH调大：确保某离子完全沉淀，防止某物质溶解等 热点题空3 转化过程中温度条件的控制 升高温度（加热） ①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向某个（吸热）方向移动；如：促进水解生成沉淀 ③除去受热不稳定的杂质，如H2O2、铵盐、硝酸盐、Ca(HCO3)2、KMnO4等物质 ④使沸点相对较低或易升华的杂质气化。 降低温度 ①防止某物质在高温时会挥发(或分解) ；②使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向），从而提高产物的产率；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；④降低晶体的溶解度，减少损失。 控温 (常用水浴、冰浴或油浴) 温度过低 反应速率过慢或溶解速率过小 温度过高 ①催化剂逐渐失活，化学反应速率急剧下降 ②物质分解：如铵盐、H2O2、NaHCO3、氨水等 ③物质会挥发：如浓硝酸、浓盐酸、醋酸、