专题6《化学反应与能量变化》单元检测题—2023—2024学年苏教版（2019）高一化学下学期必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．在生产生活中，大部分化学反应需要加快反应速率，也有不少化学反应是我们希望反应速率减慢的，下列措施一定能减慢反应速率的是 A．增大光照强度 B．使用催化剂 C．降低温度 D．将块状固体变成粉末 2．下列过程，使化学反应速率减慢的是 A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物 C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂 3．对于反应 A(s) +3B(g) C(g)+D(g)        ΔH＜0下列说法正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．该反应在任何条件下能自发进行 C．恒温恒容条件下，若混合气体密度不变则标志着达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 4．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 5．下列变化中属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．生石灰与水反应生成熟石灰 C．Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 D．C+H2O(g)CO+H2 6．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．可以用NaOH吸收尾气中的SO2 B．用H2和O2作燃料电池的反应物 C．用CaO处理酸性废水 D．用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+ 7．在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A．2v(A)= v(B) B．v(A)=2v(C) C．3v(B)=2v(C) D．v(B)=3v(D) 8．在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD ②气体的密度保持不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1 A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤ 9．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　） A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 10．可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未达到限度 C．t2～t3，正、逆反应速率相等 D．t2～t3，各物质的浓度相等 11．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释  ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2   ⑩Al与盐酸反应 A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨ 12．足量Zn粉与50mL、 0.1 mol∙L−1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1 mol∙L−1的稀盐酸；③改用50mL、0.05 mol∙L−1的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴； A．①⑥ B．①⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③⑤⑥ 13．研究人员设计出新型固体氧化物燃料电池(如图)，利用该燃料电池在高温下可实现乙烷脱氢制乙烯，并产生电能，下列叙述错误的是 A．C2H6→C2H4发生氧化反应 B．1mol C2H6转化为C2H4时转移电子数为2NA C．N极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- D．该电池工作时电子从M电极经导线流向N电极 14．下列有关说法中正确的是 A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂 B．对于Fe与稀H2SO4反应，能加快H2的生成速率的措施可以是将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C．已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 D．恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g)I2(g)+H2(g)体系中充入HI，HI转化率将升高 15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A．生石灰溶于水 B．灼热的炭与CO2的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．铝片与稀盐酸的反应 二、填空题 16．热化学方程式表示的意义   热化学方程式不仅表明了 的变化，还表明了 。 17．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原