1.2.2.核外电子排布的表示方法课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.2.2.核外电子排布的表示方法课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．表示能级有两个轨道 B．处于最低能量的原子叫做基态原子 C．、、能级的轨道数依次增多 D．同一原子中，、、电子的能量逐渐减小 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．乙醛的结构式： B．基态O原子核外电子轨道表达式： C．丙烷分子的空间填充模型： D．中子数为20的氯原子： 3．下列说法正确的是 A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 B．2d能级最多容纳10个电子 C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量 4．下列化学用语正确的是 A．乙酸分子的比例模型： B．异丁烷的键线式： C．碳原子的核外电子排布图： D．氯离子(Cl-)的结构示意图： 5．某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是 A．的电子排布式为： B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C．中子数为20的氯原子： D．与同主族，基态原子的简化电子排布式为： 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．苯分子的球棍模型：   B．Be原子最外层电子的电子云轮廓图：   C．的结构示意图：   D．基态的价层电子轨道表示式：   7．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是 A．N2H4的结构式： B．中子数为8的氮原子：15N C．O原子的最外层电子排布式：2s22p6 D．NaClO的电子式： 8．重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是 A．基态H原子的1s原子轨道示意图： B．基态Cr原子价电子排布式： C．溶液显酸性的原因： D．醋酸的电离方程式： 9．下列有关氮原子的轨道中违反洪特规则的是 A． B． C． D． 10．下列能级中，轨道数为1的是 A．2s B．3p C．3d D．4f 11．以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：①  ②  ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是 A．①违背泡利原理 B．②正确 C．③违背能量最低原理 D．④违背洪特规则 12．下列表示正确的是(化学用语) A．氨基的电子式： B．丙烷的球棍模型： C．甲酸甲酯的最简式： D．氧原子核外电子轨道表示式： 13．下列化学用语表达正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯的实验式：CH 14．下列说法错误的是 A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 15．下列化学用语或图示不正确的是 A．乙炔的结构式：H—C≡C—H B．苯酚的空间填充模型：   C．基态碳原子的轨道表示式：   D．过氧化钠的电子式：   16．下列各项叙述错误的是 A．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 B．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 C．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 D．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 17．下列各项叙述中，正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。 A．标准状况下，三氯甲烷中含有的氯原子数为 B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.4 C．质量分数为17％的溶液中杂化的原子数为 D．常温下，溶液中含数目为 19．THPC即四羟甲基氯化磷，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A．HCl的形成过程：   B．HCHO分子空间结构模型为   C．基态磷原子的价电子原子轨道表示式   D．羟基的电子式为：   20．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式：