第五单元课题2如何正确书写化学方程式-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2　如何正确书写化学方程式 教学目标 1．了解化学方程式的书写应遵守的原则。 2．掌握化学方程式的书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 教学重难点 重点 正确书写化学方程式及化学方程式的配平方法。 难点 化学方程式的配平。 教学过程 新课导入 同学们试着写出以前学过的10个符号表达式。观察这几个式子，它表示了反应物、生成物和反应条件。但反应前后原子的个数不相等，不符合质量守恒定律。该怎样让这些式子遵循质量守恒定律呢？ 合作探究 一、化学方程式的书写原则 化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则： 一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 提问：P＋O2P2O5这个式子左右两端各原子的种类与数目相等吗？ 这个反应，等号两边原子的种类相等，都为P、O两种原子，但原子的个数不等。如O，左边有2个O原子，右边有5个O原子，而且原子总个数也不相等，左边共有3个原子，右边共有7个原子。 归纳总结：可见，这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。 二、化学方程式的配平 1．观察法——从化学式最复杂的物质入手 例：Fe＋O2Fe3O4　左右观察Fe3O4这个化学式最复杂，就从Fe3O4入手，这有3个Fe原子，4个O原子，在Fe前配上3，O2前配上2，这样左右两端原子的个数就相等了。配平后的方程式： 3Fe＋2O2Fe3O4 练习：__H2＋__O2__H2O __C＋__O2__CO2 __KMnO4__K2MnO4＋__MnO2＋__O2 2．最小公倍数法——从原子总数最大的入手 例：磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。P＋O2——P2O5，左右观察，P原子共有3个，O原子共有7个，O原子总数最大，从O原子入手。式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5，式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P＋5O2——2P2O5这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。 练习：__Al＋__O2——__Al2O3 __KClO3__KCl＋__O2 __Al＋__Fe3O4——__Al2O3＋__Fe 3．奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 例如：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2，在Fe2O3前配上偶数2得FeS2＋O22Fe2O3＋SO2，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数11，得4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 练习：__H2O2__H2O＋__O2 __C2H4＋O2——__CO2＋__H2O 注意：配平时，不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。 三、化学方程式的书写步骤 归纳 说明 ①如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2KClO32KCl＋3O2↑、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 ②在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。如：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。 ③若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如：S＋O2SO2、Fe＋CuSO4——Cu＋FeSO4。 可概括为：前无后标。 当堂练：书写下面10个化学方程式。 C、S、P、Fe、Mg、H2燃烧、水通电、实验室制O2(3个)。 知识拓展 书写化学方程式时的“要”与“不要” 要 不要 要以客观事实为基础 不要臆造不存在或不符合客观事实的化学式，更不要改动元素符号右下角的数字 要分清反应物和生成物 不要将反应物和生成物“调位” 要遵守质量守恒定律 不要忘记配平，不要为了配平而改变反应物或生成物的化学式 要正确使用“↑”“↓” 反应物中有气体，生成的气体不需要标注“↑”；溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要标注“↓” 要注明反应条件 不要忽视反应条件，会正确区分反应条件和反应现象，如“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”是反应现象；不要混淆“加热”和“高