3.2.1.离子键和离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2.1.离子键和离子晶体同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．酸性： B．沸点： C．稳定性： D．熔点： 2．离子晶体之所以有脆性是由于 A．离子排列不能错位 B．离子键结合力大 C．离子键有方向性 D．离子键有饱和性 3．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．水晶具有自范性、各向异性 4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是 A．CCl4中的C采用sp3杂化，分子空间构型为正四面体 B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8 C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型 D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点 5．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 6．下列说法或化学用语表达正确的是 A．π键的形成： B．的电子式为 C．所有的共价键都有方向性 D．NaCl晶体的配位数为4 7．下列物质由分子构成，且晶体内部存在两种不同的作用力类型的是 A． B． C．He D． 8．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 比的键能大 D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 9．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是 A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同 B．Si3N4晶体是立体网状结构 C．原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低 D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂 10．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是 A．液晶中的分子长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 11．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N-H>O-H>F-H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 12．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．第一电离能：C＜O＜N B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr C．沸点：氯化镁＜氯化铝 D．半径：S2-＞O2-＞Na+ 13．下列有关物质的结构与性质说法错误的是 A．石墨晶体中，层内导电性强于层间导电性 B．工业盐酸中，因含有而呈亮黄色 C．氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大 D．干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关 14．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 D．分子晶体中一定存在共价键 15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．为氧化剂，既是氧化剂又是还原剂 B．该晶胞结构图表示的是FeS C．晶胞中与S紧邻的金属微粒个数为8 D．每生成1mol FeS，有0.5mol硫被氧化 16．下列说法正确的是 A．BF3和NH3的空间构型都为平面三角形 B．晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI C．熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D．空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 17．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的 A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应 18．在解释下列物质性质的变化规律与