3.2.1.离子键和离子晶体 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2.1.离子键和离子晶体同步训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列叙述不正确的是 A．离子晶体中一定含有阴、阳离子 B．离子晶体都是化合物 C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D．离子晶体一般具有较高的熔点 2．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为Na2O2 B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键 C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4 D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同 3．是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A．Li原子的第一电离能为 B．O=O键的键能为 C．的晶格能为 D．1mol Li(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ 4．下列说法正确的是 A．固体溶于水时，一定破坏了化学键 B．、溶于水均只破坏离子键 C．、中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 5．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．晶体属于离子晶体 C．的几何构型为V形 D．熔点： 6．下列物质的晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力与HF完全相同的是 A．Ca B．CH4 C．NaCl D．CH3OH 7．下列说法中正确的是 A．氢键仅存在于分子间 B．和晶体类型相同 C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同 D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 8．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．第一电离能：C＜O＜N B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr C．沸点：氯化镁＜氯化铝 D．半径：S2-＞O2-＞Na+ 9．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是 A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含有离子 C．都具有较高熔点和沸点 D．两种晶体熔点的高低均与离子半径大小有关 10．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是 A．反应混合物中所有化学键均为共价键 B．元素电负性大小为N>B C．BCl3和BN均为共价晶体 D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为： 11．能证明晶体类型为离子晶体的方法是 A．测定溶液能否导电 B．X射线衍射法 C．测定熔融能否导电 D．测定是否有确定的熔点 12．下列相关物质熔点排序错误的是 A． B．正戊烷>新戊烷 C． D． 13．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收不同波长的光 B 为直线形分子 分子中C为sp杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 A．A B．B C．C D．D 15．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti。下列说法正确的是 A．基态Ti原子的外围电子排布式：3d4 B．Cl-结构示意图： C．推测MgCl2的熔点高于NaCl D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体 16．下列说法正确的是    A．在单质晶体中不存在共价键 B．在晶体中，一个分子周围有4个紧邻分子 C．某物质晶胞如图所示，其化学式为 D．晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点 17．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是 A．AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物 B．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键 C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI D．卤素单质中F2熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低 18．下列有关物质结构和性质的叙述中正确的是 A．键角： B．中阴离子中心原子Al原子杂化方式为 C．配合物的配位数为6 D．熔点： 19．下列说法不正确的是 A．石墨晶体中存在共价键与分子间作用力，属于混合型晶体 B．