3.2.1.离子键和离子晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2.1.离子键和离子晶体课后练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．水晶具有自范性、各向异性 2．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为Na2O2 B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键 C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4 D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同 3．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．，， B．，， C．，， D．，， 4．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键 C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键 5．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 6．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 比的键能大 D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 7．干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B．C－O的键能比Si－O的键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能 8．下列过程只需要破坏共价键的是 A．NaCl溶于水 B．碘升华 C．熔融 D．晶体硅熔化 9．下列说法中正确的是 A．氢键仅存在于分子间 B．和晶体类型相同 C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同 D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 10．下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是 A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O 11．端砚历来被视为“文房四宝”之一，广东的“一石三砚”更是名闻天下，世所罕见。而三砚之中，最常被提及的镇馆之宝便是千金猴王砚。下列有关“文房四宝”的叙述错误的是 A．“笔”中狼毛的主要成分是蛋白质 B．“墨”中炭粉属于共价晶体 C．“纸”的生产原料竹子的主要成分是纤维素 D．“砚”难溶于水但能被某些酸腐蚀 12．下列描述中正确的有_______个 a.CS2分子的立体构型为V形 b.ClO的立体构型为平面三角形 c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 d.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar] 4s24p2，属于p区元素 f.键角：CH4>NH3>H2O g.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气 h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H- i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13．下列有关比较中，顺序排列错误的是 A．微粒的半径：Al3+<Na+<Cl- B．物质的沸点：H2O>HF>AsH3 C．共价晶体的硬度：SiC<晶体硅<金刚石 D．离子晶体的熔点：MgO>NaCl>KCl 14．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．C(金刚石)和白磷 B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 15．下面的排序错误的是 A．离子半径：Fe2+>Fe3+ B．硬度：金刚石>晶体硅 C．熔点：KCl>NaCl D．键角：BF3>H2O 16．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 D．液晶是液体和晶体的混合物 17．工业硅冶炼炉中存在如下反应： 反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑ 反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑ 已知SiC与Si结构相似，