第一章《原子结构与性质》测试卷—2023—2024学年下学期人教版（2019）高二化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．X和Q结合生成的化合物为共价化合物 B．T元素属于P区 C．元素Y和Q只能形成化合物 D．Z的电子排布式，违反了洪特规则 2．下列有关说法不正确的是 A．第一电离能： B．酸性： C．键角： D．半径： 3．下列关于钠元素的几种表达式错误的是 A．Na+的电子排布图 B．Na+的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p53s2 D．Na的简化的电子排布式：[Na]3s1 4．已知A，B，C，D，E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：D>E B．简单氢化物的热稳定性：C>B C．化合物X有较强的氧化性 D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有共价键 5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知Z的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是 X Y Z W A．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 B．气态氢化物稳定性：Z大于Y C．这四种元素对应的四种单质，常温下都是气体 D．简单离子的半径： 6．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是 A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z C．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位Y如图所示，其中Z元素的周期序数等于它最外层电子数。下说法不正确的是 A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．熔点：X的氧化物比W的氧化物低 C．简单气态氢化物热稳定性：W＜X＜Y D．X和Z的单质均不能与冷的浓硫酸反应 8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 9．下列叙述正确的是 A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中，中子数比为2∶1 D．1 mol氧化钠和1 mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同 10．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醛的结构简式： B．葡萄糖的实验式： C．的空间填充模型：   D．中的键电子云轮廓图：   11．和互称为 A．同位素 B．同素异形体 C．同一物质 D．同种原子 12．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是 a b c d A．离子半径：b>c>d>a B．bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn C．简单气态氢化物的稳定性：a<c D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应 13．下列化学用语表达正确的是 A．H2O2电子式： B．硅原子最外层电子的电子排布图： C．钾原子最外层电子占据的能级符号：N D．氯原子的结构示意图： 14．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成，型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．简单离子半径：Y<T<Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R<T C．R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物 D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应 15．以下有关元素性质的说法正确的是 A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素电负性随原子序数增大而递增的是② B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第ⅡA族 C．下列原子中：①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的是④ D．以下原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s2