第四章《化学反应与电能》测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试卷 一、单选题 1．2022北京冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，这种车辆利用原电池原理提供清洁电能，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．电极a为电池的正极 B．电池工作过程中，向负极迁移 C．电极b表面反应为 D．氢氧燃料电池中正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 2．一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入 A．NaOH固体 B．CH3COONa固体 C．NaCl固体 D．CuCl2固体 3．下列说法正确的是 A．废旧电池可进行深埋处理 B．能构成电池的反应不一定是氧化还原反应 C．燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极 D．镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多 4．用电解法可将转化为工业原料、CO，原理如图所示下列说法错误的是 A．离子交换膜为质子交换膜 B．若乙室产物只有1molCO生成，则乙室质量增加18g C．若乙室生成CO、物质的量比为1∶1，则两电极产生气体的物质的量相同 D．电解过程中甲室稀硫酸浓度不断增大 5．一种以镍电极废料(含以及少量，和不溶性杂质)为原料制备的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等。下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化过程的离子方程式： C．除杂过程仅为过滤操作 D．工业上可电解碱性悬浊液制备，加入一定量的有助于提高生产效率 6．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　) ①2Cu2＋+2H2O2Cu+4H++O2↑    ②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑ ③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑           ④2H2O2H2↑+O2↑ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④ 7．琥珀酸（），又名丁二酸；可广泛应用于食品、洗涤、医药、电镀等行业。利用丁烯二酸（）的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备琥珀酸，电解装置如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。 已知丁二酸在不同温度时的溶解度： 温度 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 7 11 16 36 51 71 下列说法正确的是（   ） A．a为正极，N为负极 B．阴极反应： C．搅拌和恒温水槽的目的是加快电解液离子的运动 D．电解过程中电解液的pH不变 8．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 9．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池 A．图I所示电池中，电子从锌片流出 B．图II所示干电池中锌作负极 C．图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图IV所示电池中正极反应为： 10．某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（   ） A．正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH- B．负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+ C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D．若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2 11．用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥（装有琼脂-的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为： ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 12．下列说法正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨 13．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是 A．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 B．大桥金属的腐蚀以化学腐蚀为主 C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除 14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ） A．在AgCl悬浊液中加