第四章化学反应与电能单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是    A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为： C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 2．下列关于四种装置的叙述错误的是 A．电池I：铜表面产生气泡 B．电池Ⅱ：锌筒作负极，被氧化 C．电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池 D．电池Ⅳ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 3．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 4．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 5．一种电渗析法淡化海水的原理如题图所示。下列说法正确的是    A．阳极的电极反应为 B．电极为该电池的阴极 C．离子交换膜a为阴离子交换膜 D．各间隔室流出液中，②④⑥为淡水 6．一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如图(反应1可表示为)所示。下列说法不正确的是    A．反应2可表示为： B．反应3可表示为： C．整个回收过程中的物质的量不变 D．每生成需要消耗氧气11.2L 7．下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是    A．①中放电时，负极的电极反应式为 B．②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极 C．③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 D．④中电极b的电极反应式为 8．科学家开发了一种可循环使用的太阳能水电池，该装置绿色环保，有广泛的研究前景，其工作原理如图所示。下列说法错误的是    A．光充电时，电极附近溶液的酸性增强 B．放电时，电极为正极 C．光充电时，向电极迁移 D．放电时，Pt电极反应式： 9．以柏林绿新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是    A．原电池中的离子交换膜为阳离子交换膜且电池工作时溶液中Na+移向b极 B．制备乙醛时b极连接c极 C．电源充分充电时，a极反应式为 D．若有转化成时，生成1molCH3CHO 10．在实验室用如图所示装置以惰性电极进行电解实验，闭合电键一段时间后，e电极上有固体析出。下列说法不正确的是    A．d电极为阳极，反应中产生黄绿色的有刺激性气味的气体 B．a、b、c电极附近溶液颜色分别为蓝色、红色、红色 C．理论上当电路中通过时，e电极上生成10.8g固体 D．f电极上的电极反应式为 11．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中S为+7价 B．1 mol 中存在个非极性共价键 C．分解时每生成1 mol ，转移4个电子 D．制备时，在阳极上生成 12．利用光伏电池电解处理含铜污水，回收铜单质并制备较高浓度硫酸，装置如图所示。下列说法错误的是    A．电解时，应将P电极与惰性电极相连 B．b膜是阴离子交换膜 C．电解装置工作一段时间后，Ⅰ区溶液中的浓度不变 D．每生成1.6g气体X，理论上有0.2mol 从Ⅰ区经a膜移向Ⅱ区 13．高铁电池是一种新型电池，能较长时间保持稳定的放电电压，某高铁电池的工作原理如下图所示(a为离子交换膜)。下列说法正确的是    A．a膜为阴离子交换膜，工作过程中OH-从负极区向正极区迁移 B．电池负极反应式为Zn-2e-+4OH-= C．每生成1molFe(OH)3，消耗Zn的质量为130g D．电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大 14．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水含、、、)的装置如图所示(、为石墨电极)。下列说法中，正确的是    A．电池工作时，正极反应式为： B．忽略能量损耗，当电池中消耗时，极为阳极，理论上周围会产生 C．电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极 D．电解时，电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 二、非选择题 15．甲醇燃料电池以甲醇为燃料。