第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题-2023-2024学年高二化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．中国科学院科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)    下列说法正确的是 A．使用其他高效催化剂，不可能提高乙烯产率 B．由图1可知，转化为时，只有化学键的断裂 C．由图2可知，转化为的速率低于转化为的速率 D．决定制乙烯速率快慢的反应为： 2．一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能()与温度(T)的关系如图所示。已知：分压=总压物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是 A．增大CO的浓度，和K均增大 B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率 C．由图像可知   D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中、、的物质的量均为，则用分压表示的平衡常数为 3．乙烯在加聚反应时，不同温度下可得到支链型聚乙烯或直链型聚乙烯，反应历程与能量变化如图所示(表示烃基自由基)。下列说法不正确的是 A．取代基越多的烃基自由基越稳定 B．合成等质量的聚乙烯，支链型放出的热量多于直链型 C．支链型聚乙烯的密度小于直链型聚乙烯 D．支链型自由基()的浓度先增大后减小 4．某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．容器内气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态 C．1min时，正反应速率小于逆反应速率 D．0～2min内X的转化率为60% 5．一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 正反应速率 逆反应速率 A vA=2mol/(L•min) vB=2mol/(L•min) B vA=2mol/(L•min) vC=2mol/(L•min) C vA=1mol/(L•min) vB=2mol/(L•min) D vA=1mol/(L•min) vC=1.5mol/(L•min) A．A B．B C．C D．D 6．下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.    下列说法错误的是 A．反应Ⅱ在时，能自发进行 B．相同温度下，的主要原因可能是 C． D．时，平衡常数 7．某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行： ① ② 反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中M和X的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．，消耗M的平均速率为 B．体系中X和Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 C．反应①的活化能比反应②的活化能更大 D．时，X的选择性[]为62.5% 8．氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，熔点分别约为，下列说法正确的是 A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快 B．反应Ⅰ的 C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D．若固体物质需达熔融状态后反应可推测在实际生产中反应1所需的温度高于反应Ⅱ 9．下图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图，下列分析不正确的是    A．溶液中存在平衡： B．加入KSCN溶液后，Q>K，平衡向正反应方向移动 C．溶液中减小 D．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀 10．某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是 A．化学平衡逆向移动 B．A的平衡转化率增大 C．平衡常数变大 D． 11．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH=-113 kJ·mol-1、ΔS=-145 J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温条件 C．该反应常温下能自发进行，高温只是加快反应的速率 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 12．已知分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的 B．气体的总压强： C．平衡常数： D．测定的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 13．下列三个反应均可用：表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是