第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 2．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．往溶液中通入少量，反应的离子方程式为 B．等浓度的与的混合溶液中： C．的溶液中， D．适度升高温度，的溶液的导电能力会增强 3．常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是                图1                                图2 A．的电离平衡常数 B．当时，溶液中 C．b点对应的溶液中： D．c点对应的溶液中： 4．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8.下列关于NaClO溶液说法不正确的是 A．0.01 mol·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 mol·L-1 B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO-＋H2O=2H＋＋S＋Cl- D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋) 5．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在任何溶液中，c(Ca2＋)与c()均相等 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c()都等于3×10－3 mol·L－1 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 6．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 7．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 8．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离平衡常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右X-浓度逐渐减小 D．在相同温度下，电离平衡常数：Ka5>Ka4>Ka3 9．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液pH=4.19时，c(Na+)<3c(C2O) C．已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性 D．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 10．25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1 B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-) C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) D．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 11．室温下，下列关于电解质的说法正确的是 A．电离常数为的HB溶液中： B．的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 C．用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等 D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中与的比值