第2章海水中的重要元素——钠和氯小结复习卷2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章 海水中的重要元素——钠和氯 小结复习卷 一、选择题 1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 2．下图是侯氏制碱法模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是    A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系 C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是利用了物质溶解度的差异 D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 3．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象 4．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 A．装置X也可作制取等气体的发生装置 B．②中所盛试剂为饱和溶液 C．③的作用是吸收尾气 D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 5．已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是 A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3 D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 6．将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是 A．等于7.8% B．大于8% C．等于 8% D．小于 7.8% 7．将的和的混合后，若溶液体积变成二者体积之和(忽略体积变化)，混合液中氯离子的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 9．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．HClO的酸性强于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- 10．下列操作中对实验结果没有影响的是 A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中 B．在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作 C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切 D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 11．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是 A．可选用500mL容量瓶 B．配制该溶液需称取胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 12．两份体积相同的某植物营养液其配方分别如下，关于两份营养液成分的说法正确的是 ① —— ② —— (注：“—”表示营养液中不含该物质) A．相同 B．相同 C．相同 D．成分相同 二、非选择题 13．通过计算回答以下问题： (1)已知标准状况下，双原子分子气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体(用化学式表示)。 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为 。 (3)在一定条件下，完全分解生成、、，按要求填空。 ①若所得混合气体对的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。的摩尔质量为 (用含m、d的