第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v1=k1c2(X)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．0~10min，Y(g)的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1 B．体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 C．平衡时，反应②的平衡常数K= D．反应①的活化能比反应②的活化能更大 2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)　ΔH<0，并于10 min时达到平衡。有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度/(mol·L-1) 2.0 1.0 0 平衡浓度/(mol·L-1) c1 c2 0.4 下列判断不正确的是 A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1 B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达到平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1 3．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.50 0.10 0.090 ② 800 0.50 0.10 0.080 ③ 800 1.00 0.20 a 下列说法正确的是 A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1 B．实验②中，该反应的平衡常数K=2 C．由实验数据可知该反应的ΔH<0 D．实验③中，达到平衡时，a>0.160 4．催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：    反应2：    恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②表示的选择性 B．280℃时出口处的物质的量浓度大于220℃时 C．一定温度下，增大可提高平衡转化率 D．为提高生产效率，需研发转化率高和选择性高的催化剂 5．常温时，某同学将一定量的气体A充入注射器中后封口，测得推拉注射器活塞的过程中c(A)随时间的变化如图所示，已知。下列说法正确的是    A．b点操作为推注射器活塞，注射器内压强：pb<pc B．a、c和e三点中，c点的反应速率最小 C．d点操作为推注射器活塞，注射器内气体密度：pd>pe D．过程b→c和过程d→e，反应体系的能量变化是一样的 6．已知(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．催化剂的使用可实现的转化率为100% B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 C．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率一定相等 D．达到化学平衡时，与的浓度之比不一定为1∶1 7．下列说法正确的是 A．反应的， B．反应在常温下能自发进行，则反应的， C．反应的，则该反应能在高温自发进行 D．反应常温下不能自发进行，则该反应的 8．工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=akJ·mol-1.在某容器中，充入等物质的量的CH4和CO2，下列说法正确的是 A．该原料气的制备反应为放热反应，a＜0 B．压强关系：p1＞p2＞p3＞p4 C．恒温恒压条件下，充入He，平衡逆向移动 D．1000℃时的压强平衡常数Kp=4 9．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应的平衡转化率按不同投料比随温度的变化如图所示。下列说法正确的是    A． B．该反应 C．反应速率： D．点a、b、c对应的平衡常数 二、多选题 10．某温度下，将2molH2和2molI2充入密闭的刚性容