第四章 化学反应与电能 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是 A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为 B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀 C．生成反应的化学方程式为 D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用 2．我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。    下列说法错误的是 A．该装置中能量转化形式有化学能转化为电能 B．该装置工作时，b极为正极 C．a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+ D．电路中每通过1 mol e-，可处理34 g H2S 3．如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，甲中加入硫酸铜溶液，丙中加入氢氧化铁胶体。将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是    A．电极X极为阳极 B．通电一段时间后，向甲装置中加入0.2mol的Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.6NA C．若乙为电解精炼铜装置，电解一段时间后硫酸铜溶液浓度变小 D．欲用乙装置给铜镀锌，U极应该是锌，电镀液选择ZnSO4溶液 4．“践行双碳目标，助力绿色冬奥”，2022年北京冬奥会使用近700余辆搭载国家电投氢能公司全自主研发“氢腾”燃料电池系统的宇通氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如下图，下列说法正确的是 A．电池工作时，电解质溶液中的H+向电极b移动 B．b极为正极，电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．a极为负极，负极每消耗22.4L H2，转移2mol电子 D．装置工作一段时间后，电解质溶液的pH不变 5．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是    A．光电池装置是将化学能转化为光能 B．当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18g C．阳极区发生的电极反应为： D．再生池中发生的反应为： 6．某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的被解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法正确的是    A．电解过程中，不需要控制高盐废水的pH B．BP膜中均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜 C．溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为和 D．当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，理论上有2mol离子通过N膜 7．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．铜片作负极 B．锌电极的反应式： C．电子从铜片流向锌片 D．盐桥的作用是传递电子 8．反电渗析是用离子交换膜将海水与淡水隔开，阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。下列叙述错误的是    A．电流由钛电极经负载、石墨电极、电解质溶液回到钛电极 B．CM膜为阳离子交换膜，AM膜为阴离子交换膜 C．电池工作时正极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D．含盐水中NaCl的浓度大于海水中NaCl的浓度 9．化学与生活密切相关。下列日常生活场景中，相关措施正确的是 选项 A B C D 场景 塑料的老化 食物氧化变质 金属的腐蚀 环境和物品消毒 措施 生产塑料时添加增塑剂 用生石灰作脱氧剂 被保护金属作原电池负极 用紫外线照射 A．A B．B C．C D．D 10．利用含镍电极废料制备的过程可表示为： 已知：①含镍电极废料中除外还含有少量，和不溶性杂质 ②“酸浸”后溶液中含有和少量的和，除杂后方可氧化 下列说法错误的是 A．由工业流程可知：的氧化性大于 B．氧化过程的离子方程式： C．除杂过程中利用了、和的溶度积的不同通过调节后过滤 D．利用电解碱性悬浊液也可以制备，为提高电解效率可以适当加入一定量溶液 11．图Ⅰ、Ⅱ分别是将反应“”设计成的原电池装置，其中、均为碳棒。下列叙述中正确的是    A．向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，电流计(G)指针发生偏转，溶液颜色变深 B．向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，作正极 C．向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，电极： D．图Ⅱ中参加反应，溶液中转移2mol电子 12．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是    A．反应②中H2O2是还原剂 B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂 C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 13．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电