3.2.1.离子键和离子晶体课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2.1.离子键和离子晶体课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 2．观察表中数据，下列说法错误的是 化合物 熔点/℃ 2800 1923 170 12 A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体 B．的熔点介于之间 C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点 D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关 3．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．酸性： B．沸点： C．稳定性： D．熔点： 4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是 A．CCl4中的C采用sp3杂化，分子空间构型为正四面体 B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8 C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型 D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点 5．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．水晶具有自范性、各向异性 6．下列关于、、、元素及其化合物的说法不正确的是 A．酸性： B．熔点： C．电负性： D．离子半径： 7．碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是 A．在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子 B．分子中，C原子的杂化轨道类型是杂化 C．一定条件下能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其晶体类型属于离子晶体 D．的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键 8．下列物质的晶体熔化时，破坏的微粒间的作用力与HF完全相同的是 A．Ca B．CH4 C．NaCl D．CH3OH 9．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＜Si，因此熔沸点：金刚石＞SiC＞Si B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为−4价，因此SiH4还原性小于CH4 C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，较难形成p−pπ键 D．键能：Si−H＜C−H，Si−Si＜C−C，因此硅烷的种类和数量不如烷烃的多 10．下列有关说法正确的是(　　) A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气 B．微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H- C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 11．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是 A．碳正离子呈平面三角形 B．是第四周期未成对电子数最多的元素 C．物质的熔沸点：(金刚石) D．冰分子中的化学键-氢键可以表示为 12．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的有个 ①化学键是相邻原子间强烈的相互吸引力 ②是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 ⑦、熔点后者高，是因为前者克服分子间作用力而后者熔化破坏共价键 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。 下列说法中，正确的是 A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键 14．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④和两种晶体中，的熔点比较高 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；晶体中阴、阳离子的配位数不同 A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④ 15．下列表述中正确的有 ①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 ②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 ③利用超分子的分子识别特征