4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq) B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 2．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 C．石油裂化、石油分馏、煤的干馏都属于化学变化 D．合成氨生产过程中将液化分离，可提高、的转化率，同时可以加快正反应速率 3．生活中处处有化学。下列生活实例不涉及原电池知识的是 A．炒菜的铁锅因没有洗净而出现锈斑 B．合金眼镜架上产生铜绿 C．奖章镀铜工艺 D．“暖宝宝”发热 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ的现象说明溶液与反应生成了 B．实验Ⅱ中保护了，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： D．若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 6．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 C．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将氧化为甲酸等液体燃料 D．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氕、氘、氚互为同位素 7．化学与中国传统文化密切相关，下列说法错误的是 A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 B．“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应 C．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaO D．黑铁(生铁)在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀 8．下列各实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 两支试管中均装有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支试管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL水，向第二支试管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液 第一支试管褪色时间比第二支试管长 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B。 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀生成 铁片没有被腐蚀 C 用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的 CH3COONa和NaClO溶液的pH 测得NaClO溶液的pH小于CH3COONa CH3COO-水解程度大于ClO- D 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性： H2O2比Fe3+强 A．A B．B C．C D．D 9．利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说法错误的是 A．B电极反应式为 B．经过质子交换膜移向A电极 C．在催化剂表面转化为的反应为氧化反应 D．生成理论上可还原(标准状况) 10．某课题组利用间接电解法除去空气中的NO，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电极X连接电源的正极，膜选择阴离子交换膜 B．A口中出来的物质是O2和较浓的硫酸 C．阴极的电极反应式为2+2e-+2H+=+2H2O D．电路中每通过1mole- ，可吸收标况下11. 2L NO 11．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2) A．放电时，