3.2.1.离子键和离子晶体 巩固练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2.1.离子键和离子晶体巩固练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．酸性： B．沸点： C．稳定性： D．熔点： 2．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是 A．硝酸钠和镁 B．晶体硅和金刚石 C．冰和干冰 D．苯和CCl4 3．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点和沸点越高 C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 4．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为Na2O2 B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键 C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4 D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同 5．下列晶体的熔、沸点最小的是 A．冰醋酸 B．冰 C．水银 D．干冰 6．下列判断正确的是 A．因为共价键有饱和性和方向性，所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理 B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是分子间作用力逐渐减小 C．晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高 D．固体SiO2一定是晶体 7．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 8．能用共价键键能来解释的是 A．氨气的沸点高于磷化氢 B．氯化钠熔点高于氯化钾 C．二硫化碳的熔点高于二氧化碳 D．氨气的稳定性高于磷化氢 9．下列有关晶体性质的比较正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：Na>Mg>Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4> SiBr4 >SiCl4 10．干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B．C－O的键能比Si－O的键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能 11．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是 A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含有离子 C．都具有较高熔点和沸点 D．两种晶体熔点的高低均与离子半径大小有关 12．下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是 A．NaCl和 B．和 C．金刚石和金属铝 D．碘和过氧化钠 13．探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定均为离子化合物的和 的熔点更高 中离子键强于中离子键 B 常温下，测定溶液的 发生了水解 C 向溶液中滴加1滴酸性溶液 紫色褪去，溶液澄清 将氧化为 D 向溶液中加入 产生淡黄色沉淀 将氧化为 A．A B．B C．C D．D 14．高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaSO4＋4C4CO↑＋BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行 B．如图晶胞结构中，每个S2-距离最近的Ba2＋数目为2 C．“滤液1”加CuO反生的反应：BaS＋CuO＋H2O=CuS＋Ba(OH)2 D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体 15．下列说法不正确的是 A．CBr4的熔点高于CCl4是因为C-Br键能大于C-Cl键能 B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性 D．氧化镁的熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径 16．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A．熔点： B．粒子半径： C．酸性： D．稳定性： 17．下列说法错误的是 A．因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定 B．沸点高于的主要原因是分子间范德华力更强 C．键角大于是因为的成键电子对间的斥力更大 D．因为F-C极性强于Cl-C，所以酸性强于 18．下列化合物中，沸点最高的是 A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH2CHO C．CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH D． 19．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形