第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．铬(Cr)是一种重要的金属，其金属性介于锌和铁之间。根据元素周期律的知识，下列关于铬及其化合物的说法正确的是 A．铬与冷水能发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的强 C．铬不能与稀盐酸发生反应 D．高温条件下，Cr2O3能与Al反应置换出Cr 2．北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中正确的是 A．使用了碲化镉发电玻璃，碲元素位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族 B．已知镉与锌位于同一族，则镉位于元素周期表的ds区 C．应用了跨临界制冷制冰技术，的形成过程可表示为： D．使用了氢能大巴，氢气的同素异形体有H、D、T 3．下列化学用语表示正确的是 A．纯碱的化学式：NaOH B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++OH- C．氯原子的原子结构示意图为： D．氯化钙的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl- 4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 选项 事实 推测 A 与高温反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 B 原子半径： 电子层数越多，原子半径越大 C 是半导体材料，同族也是半导体材料 ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 D 是两性氢氧化物 第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 5．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是 A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素 C．mX的中子数为1 D．、形成的单质中均含有两个原子 6．常用作“示踪原子”，下列关于的说法正确的是 A．中子数为6 B．核外电子数为4 C．质子数为14 D．与互为同位素 7．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，以下物质是侯氏制碱法的主要原料，其中含有离子键的是 A． B． C． D． 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．—CHO的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．1-丁烯的键线式： D．乙酸分子的空间填充模型为： 9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D．化合物中只含有离子键 10．已知五种短周期主族元素微粒X2-、Y-、Z+、W2+、R3+核外电子与Ne相同，下列说法不正确的是 A．X和Y的单质分别与H2发生化合反应时，X比Y更容易与H2反应 B．离子半径：X2->Y->Z+>W2+>R3+ C．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZOH>R(OH)3 D．W(OH)2是一种难溶于水的中强碱 11．用化学用语表示 中的相关微粒，其中不正确的是 A．H2O 的分子结构模型： B．NCl3的电子式： C．HClO 的结构式：H-O-Cl D．Cl-的结构示意图： 12．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22g重甲烷(14CD4)所含的中子数为12NA B．足量铁与1molCl2发生氧化还原反应，转移3NA个电子 C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA D．标准状况下，0.5molH2O的体积为11.2L 13．根据元素周期律，下列推断正确的是 A．原子半径：C<N B．热稳定性：HF>HCl C．还原性：Mg<Al D．碱性：NaOH>KOH 14．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于 48Ti的说法不正确的是 A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 15．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是 A．元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键 B．元素C、D形成的简单离子的电子总数不同 C．元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：E>D>C D．C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强 二、填空题 16．元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题： (1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性