第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．10mL 浓度为 的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 A．加压 B．加入少量 固体 C．升高温度 D．加入少量 固体 2．一定温度下，在恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应。下列说法不正确的是 A．时，的平均反应速率为 B．充入，容器内压强增大，则化学反应速率增大 C．时，，反应未达到平衡状态 D．后，混合气体的平均分子量为35.1 3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是哈伯法的流程图。图中沿X路线到压缩机的物质是 A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2 4．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 5．一定温度下，在溶液中发生反应：。已知某时刻的浓度为，后变为。下列叙述不正确的是 A．内 B． C．内增加了 D．内浓度增加 6．下列做法或措施与反应速率无关的是 A．船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀 B．肉制品制作过程中添加适量的防腐剂 C．实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气 D．侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳 7．2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是 A．相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程 B．升高温度，催化剂的活性一定增强 C．加入合适的催化剂能够提高生成物的产率 D．图中 8．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．C点对应状态的平衡常数K=10-3.6380 B．该反应的△H＞0 C．反应速率：vA＞vC D．30℃时，B点对应状态的v正＞v逆 9．下列为可逆反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示的化学反应速率最快的是 A．v(A)= 0.50 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)= 0.4 0 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1 10．下列叙述及解释正确的是 A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动 11．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol−1 反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100％) 下列说法不正确的是 A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大 B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—204.9 kJ·mol−1 C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小 D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点 12．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等 D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 二、填空题 13．乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成。反应的化学方程式为：。若某次发酵过程中的反应速率是，则用表示的该反应的化学反应速率是多少