第3章《晶体结构与性质》测试卷2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A．在二茂铁中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 B．二茂铁属于离子晶体 C．已知环戊二烯(C5H6)的结构式为，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化 D．中σ键和π键个数之比为11∶2 2．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1， )，Y的坐标为( ，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标 A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2 B．坐标为(，1，)的原子是Li原子 C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为nm D．该晶体的密度为g·cm-3 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质常存在于火山喷口处；Y与Z、W同周期，且Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱。下列说法正确的是 X Z W A．单质熔点： B．简单离子半径： C．W元素的简单氢化物具有强还原性 D．化合物中含有离子键和非极性键 4．下列有关说法中不正确的是    A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个 C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D．金属晶体Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，电气化理论能定性的解释铜具有延展性、导电性和导热性原因 5．2022年，中科院以富勒烯C60为原料合成了典型半导体-单层聚合C60。富勒烯和单层聚合C60结构如图所示，下列说法错误的是    A．富勒烯和单层聚合C60均为分子晶体 B．熔、沸点：单层聚合C60＞富勒烯 C．富勒烯中的碳原子采取sp2杂化 D．富勒烯和单层聚合C60互为同素异形体 6．已知镧镍合金的晶胞结构如下图，则中n为 A．7 B．6 C．4 D．5 7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol P4含有P－P键的个数为4NA B．1 mol SiC中含有 C－Si键的个数为2NA C．1 mol SiO2中含 Si－O 键的个数为 2NA D．12g金刚石中含有C－C键的个数为 2NA 8．下列物质中属于共价分子的是 A．氢气 B．氩气 C．二氧化硅 D．金刚石 9．如图分别为物质I和物质Ⅱ的微观结构示意图，下列说法错误的是 A．物质I具有能自发地呈现多面体外形的性质 B．物质I形成的固体有固定的熔、沸点 C．物质Ⅱ形成的固体物理性质有各向异性 D．二者的X-射线衍射图谱不相同 10．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，晶胞边长约为3×10-10m，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是 A．钛铁合金的化学式：TiFe B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 C．钛铁合金的密度约为6g/cm3(计算结果保留到整数) D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2 11．下列有关说法错误的是 A．和互为等电子体 B．丙氨酸()是手性分子 C．酸性： D．沸点： 12．已知M、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，M和N的价层电子排布式都满足，化合物可作为冶炼金属Z的助熔剂，其结构式如图所示，该化合物下列有关叙述错误的是    A．物质属于配合物 B．晶体的熔点： C．M、X、N对应离子半径： D．第一电离能： 13．(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法正确的是 A．Pb2+的价电子排布式为：6s26p2 B．A代表I- C．若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，则C的原子分数坐标为(0，，) D．已知CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3 14．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W<X<Y<Z B．YZW晶体为分子晶体 C．与均含有非极性共价键 D．YX的溶液呈碱性 15．下列叙述不正确的是 A．N