第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．我国每年因为金属腐蚀造成的经济损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是 A．生铁更容易腐蚀 B．马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈 C．铜器皿在高温环境中变黑 D．电工作业中若将铜、铝导线相连易出现接触不良现象 2．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．研制开发高效催化剂，降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源 C．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未经冷链储存储运而失效，这与药品真假无关 D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 3．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ；总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是 A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为阳极，Ag2O为阴极 C．原电池工作时，负极区酸性增强 D．原电池工作时，负极区碱性增强 4．下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 将AlCl3溶液加热蒸干 制备无水AlCl3 B 将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液 除去HCl中的H2S C 测定NaA溶液和NaB溶液的pH 比较HA和HB的酸性强弱 D 将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化 证明Fe能发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 5．化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是 A．用热的溶液可以洗去餐具表面的油污 B．用米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应 C．以为主要原料的太阳能电池能将光能转化为电能 D．将铜块镶在船舶外壳上可以避免船体遭受腐蚀 6．新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动 B．放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4+yLi+−ye－=LiFePO4 C．充电时，x与电源的正极相连 D．充电时，导线上每通过0.4mole－，左室中溶液的质量减少2g 7．研究表明，苯能更好地转化成苯甲酸，其相应的机理(自由基过程)如图所示，已知：Ar为芳基(-C6H5)； Ac为乙酰基( )，下列说法错误的是 A．K2S2O8中S的化合价为+6价，在该反应机理中作氧化剂 B．CoII (OAc)2一次性加入，不需要中途再加入 C．电解KHSO4制备K2S2O8循环使用： 2KHSO4K2S2O8+H2↑ D．CoIII-O·、CoII-OH、Ar·、ArCO·均为反应过程中的自由基 8．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（ ） A．正极产物为氯气 B．阴极产物是氢气 C．此过程将电能转化为化学能 D．阴极产物有氢氧化钠 9．在高温高压的水溶液中，与发生反应，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 B．每生成4.48L ，转移电子数为 C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol D．若将此反应设计成原电池，则在正极发生反应 10．下列说法正确的是 A．粗铜精炼时，纯铜做阳极 B．在铁制品上镀银时，铁制品作阴极，硝酸银溶液作电镀液 C．铁的吸氧腐蚀过程中正极反应为： D．电解饱和溶液，可制得金属钠 11．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A．铝片作正极 B．海水作为电解质溶液 C．电池工作时失去电子 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化 12．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SO B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+ C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO 13．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 B．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀 C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 14．一种突破传统电池设计理念的镁­锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是 A．放电时，Mg(