第2章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试 一、单选题 1．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　） A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 2．某实验小组进行图中所示探究实验，其实验目的是（　　） A．温度对平衡移动的影响 B．浓度对平衡移动的影响 C．压强对平衡移动的影响 D．催化剂对平衡移动的影响 3．制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是（　　） A．该反应 B．升高温度，反应速率增大 C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 4．SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　） A．平衡时，其他条件不变，通入一定量的氮气，压强增大，n(CO2)增大 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．若在原电池中进行，反应放出的热量减少 5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　） A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2=78.8kJ 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3 下列叙述正确的是（　　） A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）= {#mathmL#}{#/mathmL#} mol/（L•min） C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 7．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（　　） 选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度 A 片状 1 mol/L 20℃ B 片状 3 mol/L 40℃ C 粉末 1 mol/L 20℃ D 粉末 3 mol/L 40℃ A．A B．B C．C D．D 8．根据下列图示所得出的结论正确的是：（　　） A．图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a B．图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0 C．图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c()的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点 D．图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大 9．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g) D． SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是（　　） A．反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×10=3mol.L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温