2023年中考化学二轮专项训练---计算题 (1)

2023年中考化学二轮专项训练---计算题 一、计算题 1．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。 （1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变　 　(填“大”或“小”)。 （2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成　 　t甲醇。 （3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如下图所示。 ①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量　 　(填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。 ②上述设想的优点有　 　(填序号)。 a.原料易得且可循环使用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用 2．氯化钠是一种重要的化工原料，电解NaCl溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应原理为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取溶质质量分数为26%的NaCl溶液200g电解一段时间后停止通电，收集到氢气的质量为0.2g(不考虑生成气体的溶解)。试计算： （1）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为　 　(填最简整数比)。 （2）若用电解前的该NaCl溶液，稀释成16%的选种液，需加入水的质量。 （3）反应后混合溶液中氯化钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，现将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300g滤液。 注意：①计算时，不考虑气体溶于水的影响；②已知相对分子质量：Al2(SO4)3-342，NaHCO3-84，Na2SO4-142，Al(OH)3-78，CO2-44，请回答： （1）Na2SO4中钠、硫、氧元素的质量之比为　 　(最简整数比)； （2）实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%) （3）若将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需要加水多少克？ 4．氮的氧化物随意排放会造成空气污染，陆能同学用NaOH溶液来吸收氮的氧化物，防止其污染大气。反应原理为：，现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到138kg20%的NaNO2溶液。 （1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为　 　。 （2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数.（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．某环保小组同学在工厂收集了一定质量的废铜片，将其投入550.8g稀硝酸中，恰好完全反应（假设废铜片中的杂质不溶于水，也不与稀硝酸反应），发生反应的化学方程式为：。他们用排水法收集产生的NO气体，生成NO的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）时间为t1时，溶液中的溶质为　 　（填名称）； （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 6．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将14.2gCl2通入某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，得到混合溶液200g。 （1）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素，其化合价为　 　。 （2）计算所用氢氧化钠溶液的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）该同学欲将上述200g混合溶液稀释成NaClO质量分数为0.5%的稀溶液用于消毒，则需加水的质量是多少？ 7．小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了下图所示实验。 请完成下列分析与计算(提示： )； （1）图中m的值为　 　。 （2）求该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 8．为测定实验室一瓶标签被腐蚀的稀硫酸的溶质质量分数，化学社团小组成员进行了如图操作。回答下列问题： （1）生成气体的质量为　 　g。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 9．实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？ 10．工业上利用高温煅烧石灰石制取28t氧化钙，理论上同时产生二氧化碳的质量是多少吨？ 11．长期使用的水壶内会产生一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组