2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 2．物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中： 平衡常数 K1 正庚烷溶剂中： 平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A． B． C． D． 3．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为： ； 。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B． C．F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D．温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化 4．下列反应不属于可逆反应的是 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 5．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ） A．70% B．55% C．46% D．35% 6．一定条件下，在某恒容密闭容器中发生可逆反应 ，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出a kJ热量 B．混合气体的密度不再发生变化 C．N和Y的物质的量之比为2：1 D．M的正反应速率等于X的逆反应速率 7．下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强 B 是极性分子 中只含有极性键 C 键角： 水分子中O的孤电子对数比氨分子中N的多 D 取2mL 0.5 溶液于试管中，进行加热，发现溶液颜色变为黄绿色；后将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡： ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 8．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为 。下列说法不正确的是 A．增大压强，平衡向脱硝方向移动 B．上述脱硝反应平衡常数 C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡 D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol 9．下列说法正确的是 A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄 C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 10．CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．催化剂改变了中O—C—O键的键角 B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应 C．催化加氢制是一个吸热反应 D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热 、 二、填空题 11．在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应： ＜。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题： (1)根据图象，计算从反应开始到平衡时，用表示的平均反应速率＝____________。 (2)该反应达到平衡时的转化率为___________________________________。 (3)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为_____________。(填序号)。 a.b.c.d. (4)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。 (5)在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线_____。 12．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。 (1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。 (2)在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均